题目内容
物质的分类方法有：交叉分类法、树状分类法等多种方法，下列对无机化合物分类如图：
（1）如图所示的物质分类方法名称是 ．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面．
（3）写出⑦与过量的③溶液反应的离子方程式 ．
（4）3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ．若有3mol Cu完全反应，转移电子数为 mol．
（5）实验室制备⑨的化学方程式为 ．
（1）如图所示的物质分类方法名称是
（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面．
| 物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
| 化学式 | ①HNO3 ② |
③NaOH ④ |
⑤Na2SO4 ⑥ |
⑦SO2 ⑧SO3 |
⑨NH3 |
（4）3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，氧化剂是
（5）实验室制备⑨的化学方程式为
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,离子方程式的书写,氧化还原反应
专题：物质的分类专题,氧化还原反应专题
分析：（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树；
（2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；
（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成水和亚硫酸钠；
（4）根据反应中元素化合价的变化判断；
（5）实验室用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气．
（2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；
（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成水和亚硫酸钠；
（4）根据反应中元素化合价的变化判断；
（5）实验室用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气．
解答：
解：（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故答案为：树状分类法；
（2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如H2SO4；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如KNO3，
故答案为：②H2SO4；④NaOH；⑥KNO3；
（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成水和亚硫酸钠，其反应的离子方程式为：SO2+2OH-═SO32-+H2O，故答案为：SO2+2OH-═SO32-+H2O；
（4）3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，N元素的化合价降低，所以氧化剂是HNO3，铜元素化合价升高，是还原剂反应产物是氧化产物，所以氧化产物是 Cu（NO3）2；Cu从0价升高到+2价失去2个电子，所以若有3mol Cu完全反应，转移电子数为6mol，
故答案为：HNO3；Cu（NO3）2； 6；
（5）实验室用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气，其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2H2O+2NH3↑，
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如H2SO4；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如KNO3，
故答案为：②H2SO4；④NaOH；⑥KNO3；
（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成水和亚硫酸钠，其反应的离子方程式为：SO2+2OH-═SO32-+H2O，故答案为：SO2+2OH-═SO32-+H2O；
（4）3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，N元素的化合价降低，所以氧化剂是HNO3，铜元素化合价升高，是还原剂反应产物是氧化产物，所以氧化产物是 Cu（NO3）2；Cu从0价升高到+2价失去2个电子，所以若有3mol Cu完全反应，转移电子数为6mol，
故答案为：HNO3；Cu（NO3）2； 6；
（5）实验室用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气，其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl
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故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
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点评：本题考查物质的分类、氧化还原反应、化学方程式和离子方程式的书写等，题目难度不大，注意把握相关概念．
练习册系列答案
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