题目内容
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）
| A、2v（NH3）=v（CO2） |
| B、密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1 |
| C、密闭容器中混合气体的密度不变 |
| D、密闭容器中氨气的体积分数不变 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、未体现正逆的关系，故A错误；
B、只要反应发生，密闭容器中就存在c（NH3）：c（CO2）=2：1，故B错误；
C、密闭容器中混合气体的密度不变，说明气体质量不变，正逆反应速率相等，故C正确；
D、从反应开始到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变一直不变，故D错误；
故选C．
B、只要反应发生，密闭容器中就存在c（NH3）：c（CO2）=2：1，故B错误；
C、密闭容器中混合气体的密度不变，说明气体质量不变，正逆反应速率相等，故C正确；
D、从反应开始到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变一直不变，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是（ ）
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| D、糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同 |
从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程：则正确的步骤为（ ）
①氧化：用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；
②将海水浓缩；
③提取：用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；
④富集：用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr．
①氧化：用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；
②将海水浓缩；
③提取：用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；
④富集：用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr．
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| C、③②①④ | D、②①④③ |
高温下进行反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=xkJ/mol．如图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图：下列说法正确的是（ ）A、2min时，
| ||||
| B、0～lmin，v（CO）=1 mol/（L?min）；1～3min时，v（CO）=v（CO2） | ||||
| C、3min时温度由T1升高到T2，则x＞O | ||||
| D、5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化 |
在2L恒容密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变 化如下表则下列判断正确的是（ ）| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO） （mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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| D、当v逆 （NO）=2v正（O2） 时能说明该反应已达到平衡状态 |
如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
| A、a电极是负极 |
| B、电子从b电极流向a电极 |
| C、在电池工作中，a电极附近pH值降低 |
| D、b电极的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
下列说法正确的是（ ）
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| B、58.5gNaCl溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L |
| C、标况下，1molCCl4所占的体积约为22.4L |
| D、12g12C含有的碳原子数约为6.02×1023个 |