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离子化合物AB
2
,其中A为+2价离子,AB
2
的总质子数为54,A、B离子的核外电子排布相同,则A离子的结构示意图为
,用电子式表示AB
2
的形成过程
。
试题答案
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试题分析:由题干提供的信息可知,A为钙元素,B为氟元素。因此A离子的结构示意图为
。其用电子式表示形成过程为:
点评:考查原子的结构以及物质的形成,属于基础题。应掌握常见物质的电子式的书写。
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下列分子中划横线的原子采取的杂化方式为 sp杂化的是( )
A.
C
H
4
B.
C
2
H
4
C.
C
2
H
2
D.
N
H
3
氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题:
(1) Li
3
N晶体中氮以N
3
-
存在,基态N
3
-
的电子排布式为_____
___。
(2)氮元素可以形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。
①NF
3
、NBr
3
、NCl
3
的沸点由高到低的顺序是
,其中NF
3
中N原子的杂化类型是
,分子的空间构型是
。
②叠氮酸(HN
3
)是一种弱酸,可电离出N
3
-
,其电离方程式
。另写出两种与N
3
-
互为等电子体的分子
、
。
③氮元素的氢化物—NH
3
是一种易液化的气体,其易液化的原因是
;
(3)配合物[Cu(NH
3
)
4
]Cl
2
中Cu
2+
的配位数是
。
(4) (CH
3
)
3
NH
+
和AlCl
4
—
可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”),可用作________(填代号)。
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料
下列物质属于离子化合物的是
A.O
3
B.H
2
O
C.K
2
SO
4
D.CO
2
下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是( )
A.NO
B.NH
3
C.H
3
O
+
D.CO
2
水是生命之源,也是一种常用的试剂。请回答下列问题:
(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为___
_
______;
(2)H
2
O分子中氧原子采取的是
杂化。
(3)水分子容易得到一个H
+
形成水合氢离子(H
3
O
+
)。对上述过程的下列描述不合理的是
。
A.氧原子的杂化类型发生了改变
B.微粒的形状发生了改变
C.水合氢离子分子构型是三角锥型
D.微粒中的键角发生了改变
(4)将白色的无水CuSO
4
溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式:
。
下列对分子的性质的解释中,不正确的是
A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解),但与水中含有大量氢键无关
B.[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
和(NH
4
)
2
SO
4
两种物质中都有配位键,所以都是配合物
C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D.由下图知酸性:H
3
PO
4
>HClO,因为H
3
PO
4
的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY
3
,则下列说法中正确的是( )
A.若X的原子序数是m,则Y的原子序数必定是m
4
B.XY
3
晶体一定属于离子晶体
C.X与Y可属于两个不同周期,也可属于同一周期
D.X的原子半径小于Y的原子半径
下列粒子属于等电子体的是( )
A.CH
4
和NH
4
+
B.NO和O
2
C.NH
2
-
和H
3
O
+
D.HCl和H
2
O
关 闭
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