题目内容
过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）
| A、升高温度 |
| B、加入少量CuSO4溶液 |
| C、加入NaCl溶液 |
| D、加入浓盐酸 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答．
解答：
解：A、升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，故A错误；
B、加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，因为是过量的锌粉，所以不影响生成的氢气总量，故B错误；
C、加NaCl溶液，NaCl不与Zn反应，溶液体积增大，氢离子的浓度减小，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，故C正确；
D、加浓盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，但氢离子的物质的量增多，会影响生成氢气的总量，故D错误．
故选C．
B、加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，因为是过量的锌粉，所以不影响生成的氢气总量，故B错误；
C、加NaCl溶液，NaCl不与Zn反应，溶液体积增大，氢离子的浓度减小，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，故C正确；
D、加浓盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，但氢离子的物质的量增多，会影响生成氢气的总量，故D错误．
故选C．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，选项B为学生解答中的难点．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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下列各组物质中，一定属于同系物的是（ ）
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