某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质.查阅了有关资料.得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色.并结合已学的知识设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后.溶解过滤.取滤液分别加入两支试管中.在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液.在另一支试管中滴入KSCN溶液．请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论:(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO₄）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe²⁺能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：
将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液．请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：
（1）若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是

没有被氧化

．
（2）若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是

完全被氧化

．
（3）若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是

部分被氧化

．
（4）能不能将KMnO₄和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释

不能，原因是KMnO₄溶液呈紫红色，影响Fe³⁺的检验；KSCN具有还原性，影响Fe²⁺的检验

．

分析：（1）（2）（3）Fe²⁺具有还原性，能使高锰酸钾褪色；Fe³⁺使KSCN溶液变红是三价铁离子的特征反应，可用此判断三价铁离子是否存在．
（4）高锰酸钾呈紫红色，影响Fe³⁺的检验，KSCN具有还原性，高锰酸钾有强氧化性，KSCN能被KMnO₄氧化，影响Fe²⁺的检验．

解答：解：加KMnO₄溶液只要褪色就说明含有Fe²⁺，而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe³⁺．
（1）根据实验现象分析，高锰酸钾褪色说明有Fe²⁺；KSCN溶液不变红，说明没有Fe³⁺；从而确定药品没有被氧化．
故答案为：没有被氧化．
（2）根据实验现象分析，高锰酸钾不褪色说明没有Fe²⁺；KSCN溶液变红，说明有Fe³⁺；从而确定药品完全被氧化．
故答案为：完全被氧化．
（3）根据实验现象分析，高锰酸钾褪色说明有Fe²⁺；KSCN溶液变红，说明有Fe³⁺；从而确定药品部分被氧化．
故答案为：部分被氧化．
（4）KMnO₄溶液呈紫色，Fe（SCN）₃是红色，所以影响观察Fe（SCN）₃的红色；KSCN具有较强的还原性，可以被KMnO₄氧化，影响Fe²⁺的检验．
故答案为：不能，原因是KMnO₄溶液呈紫红色，影响Fe³⁺的检验；KSCN具有还原性，影响Fe²⁺的检验．

点评：本题考查了二价铁离子和三价铁离子的检验，难度不大，三价铁离子的检验是高考的热点，常在实验题中考查．

练习册系列答案

(3分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeS0₄)是否变质，设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，再进行如下图所示操作。请填出该同学实验中出现以下现象时所应得到的结论：

（15分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO₄·7H₂O的片剂。

（2）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO₄）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe²⁺能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。该同学观察到的现象是：滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，据此得出的结论是。

（3）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，若有3 mol FeS₂参加反应，则转移 mol电子。

（4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为；

（5）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。

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