题目内容
下表中对实验操作、现象的描述及对应的解释、结论正确的是
| 选项 | 实验操作、现象 | 解释、结论 |
| A． | 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 | 铜在冷的浓硫酸中会发生钝化 |
| B． | 往某氯化物溶液中滴加氨水，产生白色沉淀 | 该氯化物是AlCl3 |
| C． | 将10ml某pH=3的HA溶液加水稀释到100ml，所得溶液pH=3.8 | HA是弱酸 |
| D． | 往MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，调至pH=9时，开始出现沉淀[已知Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12] | 原溶液中 c(Mg2+)=5.6×10-2mol·L-1 |
C
解析
请填写下表中空白，完成检验明矾中的阴离子和阳离子的实验设计。
操作 | 现象 | 结论或离子议程式 |
1、取少量明矾放入烧杯
|
|
|
2、在第一支试管中滴加
| 溶液中的现象是
| 反应的离子方程式:
|
3、在第二支试管中滴加
| 溶液中有白色沉淀产生 |
|
4、对第三支试管溶液用
|
| 证明有 |
5、另取少量明矾晶体，放入一支干燥试管中，用酒精灯加热 | 在试管内壁和管口有水珠产生 | 证明有结晶水 |
中，加适量蒸馏水，并搅
稀明矾溶液
溶液至过量
操作 | 现象 | 结论或离子方程式 |
①取少量明矾放入烧杯中，加适量蒸馏水，并搅拌，配成稀溶液；在三支试管中分别加入约0.5 mL稀明矾溶液 | — | — |
②在第一支试管中滴加NaOH溶液至过量 | 溶液中的现象是____________ | 反应的离子方程式：______________________ |
③在第二支试管中滴加______________________________ | 溶液中有白色沉淀产生 | Ba2++ |
④对第三支试管溶液用______________________________ | _______________ | 证明有K+ |
⑤另取少量明矾晶体，放入一支干燥试管中，用酒精灯加热 | 在试管内壁和管口有水珠产生 | 证明有结晶水 |
====BaSO4↓（2）在常温下，取两片质量相等、外形相同、表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化膜）的铝片，分别加入到盛有相同体积、c(H+)均为3 mol·L-1的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率明显比在稀硫酸中快。请你对上述现象产生的原因提出假设并设计实验方案来验证你的假设。
你的假设是：假设一：__________________________；假设二：________________________。
你设计的实验方案是：______________________________。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 | 有少量气泡产生，木条不复燃 | 过氧化氢分解产生氧气，但是反应较慢． |
| 实验二 | 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 |
（2）该同学想进一步证明二氧化锰在反应2H2O2=2H2O+O2↑中只充当催化剂，又补充设计了两个方面的探究实验：第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是______； 第二方面的实验利用“实验二”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作是______现象是______结论为______．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 | 有少量气泡产生，木条不复燃 | 过氧化氢分解产生氧气，但是反应较慢． |
| 实验二 | 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 |
（2）该同学想进一步证明二氧化锰在反应2H2O2=2H2O+O2↑中只充当催化剂，又补充设计了两个方面的探究实验：第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是______； 第二方面的实验利用“实验二”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作是______现象是______结论为______．