Question

将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶液．测得该溶液中c（ClO^-）：c（ClO₃^-）=2：1，则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为（　　）

• A、1：1
• B、2：5
• C、7：2
• D、5：2

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：计算题

分析：Cl₂生成ClO^-与ClO₃^-是被氧化的过程，Cl₂生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，以此来解答．

解答： 解：Cl₂生成ClO^-与ClO₃^-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为2：1，
则可设ClO^-为2mol，ClO₃^-为1mol，被氧化的Cl共为3mol，
失去电子的总物质的量为2mol×（1-0）+1mol×（5-0）=7mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl₂生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
则得到电子的物质的量也应为7mol，
则被还原的Cl的物质的量为7mol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为7mol：3mol=7：3，
则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为7mol：2mol=7：2，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．