题目内容

能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH﹣+H++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+H2O

B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣

C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

练习册系列答案
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在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（ ）

A. 制农药的元素

B. 制催化剂的元素

C. 制半导体的元素

D. 制耐高温合金材料的元素

下列反应中，水作还原剂的是（ ）

A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

B．3NO2+H2O═2HNO3+NO

C．2F2+2H2O═4HF+O2

D．SO2+H2O═H2SO3

下列说法正确的是（ ）

A．KW随浓度的改变而改变

B．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱

C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变

D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

如图，将铜片、锌片用导线连接后置于同一稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的是（ ）

A．锌片是原电池负极

B．铜片质量逐渐减少

C．H+在负极得到电子被还原

D．电流从锌片经导线流向铜片

元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．

（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物

①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]．羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为 ，与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）．

②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列 ．

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是 ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是 ．

（3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是 ．

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形．

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

已知有以下物质相互转化

试回答：

（1）写出各物质的化学式：A ，B ，C ，D ．

（2）向G溶液中滴加KSCN溶液的实验现象是 ．

（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式 ．

（4）写出E到F的化学方程式： ．

下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是（ ）

A. ①②③ B. ① C. ①③ D. ①②

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