下列说法不正确的是A．可以用Si3N4.Al2O3制作高温结构陶瓷制品 B．雾霾天气首要污染物为PM2．5(指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物).PM2.5在空气中一定形成气溶胶 C．化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型.为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础 D．据测定.许多反应的温度每升高10K.其反应速率增加2~4倍. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法不正确的是

A．可以用Si₃N₄、Al₂O₃制作高温结构陶瓷制品

B．雾霾天气首要污染物为PM2．5（指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物），PM2.5在空气中一定形成气溶胶

C．化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础

D．据测定，许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加2~4倍。在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率

解析试题分析：A、因氮化硅陶瓷、三氧化二铝陶瓷为常见的新型陶瓷材料，A正确；B、胶体的分散质的直径大小为1-100 nm，小于或等于2.5微米的颗粒物（1微米=1000纳米）在空气中不一定形成气溶胶，B错误；C、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础，故C正确；D、据测定，许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加2~4倍。在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率，D正确，答案选B。
考点：考查化学与生活、生产关系的判断

练习册系列答案

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物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（）

某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如下图所示。

（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是。
（2）取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸进行实验，实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

温度次数	起始温度t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
温度次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.1	3.0
2	25.9	25.9	25.9	28.8
3	26.4	26.2	26.3	29.4

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热△H=                 （结果保留小数点后一位）。
③氢氧化钠溶液稍过量的原因是                                            。
④上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是          （填字母）。
a. 实验装置保温、隔热效果差
b. 用量筒量取盐酸时俯视读数
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了

下列物质属于天然高分子化合物的是

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N="2P+2Q" ，2P+M= Q
（M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是

(12分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。
（2）过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液,加入Na₂S₂O₃的作用是___________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na₂S₂O₃，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_________。
（3）用离子方程式表示过程Ⅳ中Na₂CO₃的主要作用_______。
（4）下图是CoCl₂·6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是______。

（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al₂O₃、SiO₂等）制备碱式硫酸铝[Al₂(SO₄)₃·Al₂O₃]溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为              ；滤渣I的主要成分为               （填化学式）。
（2）滤渣Ⅱ的主要成分为                （填化学式）；制备碱式硫酸铝[Al₂(SO₄)₃·Al₂O₃]溶液的化学方程式为                                                             。
（3）吸收烟气中SO₂的化学方程式为Al₂(SO₄)₃·Al₂O₃+3SO₂ = Al(SO₄)₃·Al₂(SO₃)₃。通入空气氧化，发生反应的化学方程式为         ；氧化后循环利用的溶液的pH将      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（15分）化合物fingolimod的盐酸盐是一种口服免疫抑制剂，可用于治疗多发性硬化症。其合成的路线流程如下：

（1）A→B的反应类型是       ，D的结构简式               。
（2）化合物fingolimod中含氧官能团的名称：       。
（3）写出B→C的化学反应式：                                               。
（4）合成过程中，(CH₃CH₂)₃SiH和LiAlH₄的作用都是做       剂。
（5）B水解产物有多种同分异构体，写出符合下列条件的B水解产物的一种同分异构体的结构简式           。
①遇FeCl₃溶液发生显色反应          ②分子中有4中化学环境不同的氢原子
③苯环上一溴代物有2种
（6）已知2RCOOH+SOCl₂→2RCOCl+H₂O+SO₂↑。现以甲苯、苯甲酸和等主要原料，合成医药中间体：（无机原料任选）。合成路线流程图示例如下：

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