题目内容
已知反应：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑，下列叙述中正确的是
- A.此反应中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂
- B.此反应中，Si为还原剂，H2O为氧化剂
- C.此反应中，参加反应的Si和H2O的物质的量之比为1∶1
- D.此反应中，Si元素体现了两性
此反应可改写成：Si+2NaOH+4H2O
Na2SiO3+2H2↑+3H2O反应的本质是，一个Si原子将一个H2O分子中的一个氢原子还原，即Si作还原剂，水作氧化剂，参加反应的Si和H2O的物质的量之比为1∶4。 
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．酸浸过程发生反应：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、Al、Zn、Cu等．25℃时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
（1）酸浸时SO2将MnO2还原为MnSO4，其离子方程式为
（2）滤渣B的主要成分是
（3）加入MnS的目的是
（4）操作IV的步骤为
（5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，在不断搅拌情况下，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为：
（6）已知金属离子浓度小于1.0×10-5mol/L时认为已经完全沉淀，根据表格数据，计算25℃时Zn（OH）2溶度积Ksp为
工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸过程发生反应：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
|
沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mn(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Zn(OH)2 |
CuS |
ZnS |
MnS |
FeS |
|
pH |
5.2 |
3.2 |
9.7 |
10.4 |
6.7 |
8.0 |
≥-0.42 |
≥2.5 |
≥7 |
≥7 |
回答下列问题：
（1）酸浸时SO2将MnO2还原为MnSO4，其离子方程式为 。
酸浸时SO2的吸收率与pH和温度的关系如下图，为提高SO2的吸收率，酸浸适宜的条件是 。
图1： SO2 的吸收率与 pH值的关系 图2： SO2的吸收率与温度的关系
（2）滤渣B的主要成分是 。
（3）加入MnS的目的是 。
（4）操作IV的步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥。
（5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，在不断搅拌情况下，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为： 。
（6）已知金属离子浓度小于1.0×10－5mol/L时认为已经完全沉淀，根据表格数据，计算25℃时Zn(OH)2溶度积Ksp为 （不需计算过程，计算结果保留两位有效数字）。