某溶液中发生反应A2B+C.A的反应速率v(A)与时间t的关系如下图所示.若溶液的体积为2L.且起始时只加入A物质.下列说法错误的是( ).A.图中阴影部分的面积表示0-2min内A的物质的量浓度的减小值B.反应开始的前2min.A的平均反应速率小于0.375mol?L-1?min-1 C.至2min时.A的物质的量减小值介于0.5~1mol之间D.至2min时.B的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某溶液中发生反应A2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的关系如下图所示。若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是（）。
A.图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值
B.反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol?L^-1?min^-1
C.至2min时，A的物质的量减小值介于0.5~1mol之间
D.至2min时，B的物质的量浓度c（B）介于1~1.5mol?L^-1之间

C
【试题分析】

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（2011?南京模拟）某同学按如图所示的装置进行实验． A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2一从右向左移动．下列分析正确的是（　　）

A．溶液中c（A²⁺）减小

B．B的电极反应：B→B²⁺+2e^-

C．y电极上有H₂产生，发生还原反应

D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

某二元弱酸（简写成H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-_?H⁺+A^2-，已知同浓度时电离程度H₂A 远大于HA^-．设有下列四种溶液：
①0.01mol/LH₂A溶液
②0.01mol/LNaHA溶液中
③0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合
④0.02mol/LNaOH与0.02mol/LNaHA等体积混合
（1）写出溶液③中HCl和NaHA反应的离子方程式

H⁺+HA^-=H₂A

H⁺+HA^-=H₂A

；
（2）四种溶液中c（H⁺）从大到小的顺序是

①＞③＞②＞④

①＞③＞②＞④

；
（3）四种溶液中c（A^2-）最大的是

，最小的是

I．常温下在20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是

H₂CO₃、CO₃^2-

H₂CO₃、CO₃^2-

．
（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
①取固体样品配成溶液；
②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
指示剂B的变色范围在pH=

左右最理想．
（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是

HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃

．
（4）已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=

=2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=

．
II．某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂A

H⁺+HA^-　　HA^-

H⁺+A^2-
已知相同浓度时的电离度α（H₂A）＞α（HA^-），设有下列四种溶液：
（A）0.01mol．L^-1的H₂A溶液
（B）0.01mol．L^-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L^-1的HCl与0.04mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
（D）0.02mol．L^-1的NaOH与0.02mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（5）c（H⁺）最大的是

，c（H₂A）最大的是

，c（A^2-）最大的是

（2009?南充模拟）某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-═H⁺+A^2-回答下列问题：
（1）判断H₂A是强电解质还是弱电解质？

因为H₂A的第一步电离是完全的

因为H₂A的第一步电离是完全的

．
（2）已知0.1mol?L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度应

0.2mol?L^-1 （填“＞”、“＜”或“=”），理由是

因HA^-部分电离且H₂A第一步电离产生的H⁺，抑制了HA^-的电离

因HA^-部分电离且H₂A第一步电离产生的H⁺，抑制了HA^-的电离

．
（3）Na₂A溶液显

（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

．NaHA液溶中离子浓度的大小顺序是：

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

．
（4）H₂A溶液和Na₂A溶液能否发生反应？

，能反应的写出离子方程式

（如不能反应此问不答）

某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO₄^2-从右向左移动．下列分析正确的是（　　）

A、溶液中c（A²⁺）浓度减小

B、B的电极反应：B-2e^-?B²⁺

C、y电极上有H₂产生，发生还原反应

D、反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解