题目内容

下列对第ⅣA族元素及其化合物的性质的推断一定不正确的是

A．与同族硅元素类似，锗、锡、铅都可用做半导体材料

B．锗与盐酸可能不反应，锡、铅能与盐酸反应

C．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序为：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4

D．锗、锡、铅的金属性依次减弱

练习册系列答案
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只用一种试剂就能鉴别己烯、甲苯、乙醇、四氯化碳4种无色液体，这种试剂是（ ）

A．溴水 B．盐酸 C．酸性高锰酸钾溶液 D．紫色石蕊试液

化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是

A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

B．西非国家曾爆发埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C．硅胶可用作食品干燥剂

D．燃料脱硫，脱氮都是减少酸雨的有效措施

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

A．2Na218O2 +2H2O====4Nal8OH+O2↑

B．NH4Cl+ 2H2O====NH3·2H2O+HCl

C．2KMnO4 +5H218O2 +3H2SO4====K2SO4+2MnSO4 +518O2↑+8H2O

D．K37ClO3+6HCl===K37Cl+3Cl2↑+3H2O

有一混合物水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl—、Ba2+、HCO3—、SO42—，现各取100mL溶液分别进行如下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

②第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL

③第三份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，回答以下问题：

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-:____________；(填“是”或“否”)

（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有____________离子，其物质的量浓度为____________；

（3）由第三份进行的实验可知4.30g沉淀的成份为____________，写出生成该沉淀的离子方程式：____________；

（4）溶液中肯定存在的离子是____________。

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和NaOH完全反应的中和热为－114.6kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol

C．一个化学反应的热效应，只与反应的始态与终态有关，与反应的过程无关。

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

目前，世界上已经合成了几百种有机超导体，下图所示是其中之一，该分子结构如下图所示．下列关于该化合物说法错误的是( )

A．分子中所有的氮原子在同一平面内

B．属于芳香烃

C．分子式为C12H4N4

D．该物质易溶于水

设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( )

A．1.7g的OH-中含有的电子数为NA

B．常温常压下，1.12LO2中所含氧原子数为NA

C．0.1molNa2O2中含O2—数为0.2NA

D．1L1mol/LH2SO4中，含有总离子数为3NA

下列离子方程式书写正确的是

A.向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液.恰好使溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

B.镁粉撒入NH4Cl溶液：Mg+2H+=Mg2++H2↑

C.过量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO

D.向FeI2溶液中通入等量氯气：2I-+C12=I2+2Cl-

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