用如下装置可以完成一系列实验. 请回答下列问题: Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体.并通过装置B完成表中设计实验.请填写表中空白: B中棉花的位置 ① ② ③ ④ 所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色体现SO2的性质 II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体.装置B中的四处棉花依次做了如下处理:①包有某固体物质. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。

请回答下列问题：

Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象			褪色	浅黄色
体现SO₂的性质

II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：

（1）p中盛装试剂为。

（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式。①处包有的某固体物质可能是。

a．MnO₂ b．KMnO₄ c．KCl d．Cu

（3）在整个实验过程中，在③处能观察到。

（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO₃^－，写出该反应的离子方程式：。

．I-----------------------------------------6分



溶液变红	溶液褪色
水溶液显酸性	漂白性	还原性	氧化性

II（1）浓硫酸----------------------------------------------------1分

（2）Cl₂ + 2I^－ = 2Cl^－ + I₂ b-----------------------------------2分

（3）先变红后褪色--------------------------------------------1分

（4）5Cl₂ + I₂+ 6H₂O = 12H⁺ + 2IO₃^－ + 10Cl^－---------------------------2分

解析:

练习册系列答案

（1）用图所示装置定量检测过程①产生的CO₂（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO₂）

．
（2）已知C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ?mol^-1
C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ?mol^-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1

，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）用图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率．其实现的能量转化形式主要是

化学能转化为电能

，a的电极反应式是

CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺

．

（4）燃煤烟气中的CO₂可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO₂的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵．假设该方法每小时处理含CO₂的体积分数为11.2%的燃煤烟气1000m³（标准状况），其中CO₂的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵

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kg．

亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。某化学兴趣小组进行如下实验。

【实验I】

用如下装置(已省略夹持装置)制NaNO2。

已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。

（1）仪器甲的名称是________．装置B的作用是_________________________。

（2）装置D可将剩余的NO氧化成NO，发生反应的离子方程式为_____________。

（3）使用气密性良好的上述装置进行实验，NaNO2的纯度较低。为提高NaNO2纯度须对

上述实验装置或药品进行改进，其改进措施是________________________________。

【实验Ⅱ】

利用目视比色法(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度)测定泡菜样品中NaNO2的含量。

步骤i：在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液 (M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为l0 mL并振荡，制成标准色阶。

步骤ⅲ：取5 mL待测液X，加入1 mLM溶液，加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较。

（4）步骤ii获取待测液X的过程中，加入明矾的目的是__________。

（5）步骤iii比较结果与④号色阶颜色相同，此泡菜样品中NaNO2的含量为_________mg·kg-1

（6）用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量。设计并完成下列实

验报告。

过度排放CO₂会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。

（1）已知①C(s) ＋ H₂O(g) = CO(g)＋H₂(g) ΔH₁＝＋131.3 kJ·mol^－¹

②C(s) ＋ 2H₂O(g) = CO₂(g) ＋ 2H₂(g) ΔH₂＝＋90 kJ·mol^－¹

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 ________________________，

（2）用下图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是_______________________。

（3）在压强为0.1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

①p₁________p₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H₂，达到新平衡时，CO的平衡转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③在p₁下，100 ℃时，CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)反应的平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。

（4）如图表示CO₂与H₂反应生成CH₃OH和H₂O的过程中能量(单位为kJ·mol^－¹)的变化：

关于该反应的下列说法中，正确的是________(填编号)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0

（5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)＝________。

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________(填编号)。

A．升高温度 B．将CH₃OH(g)及时液化移出

C．选择高效催化剂 D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO₂气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：

（1）用图所示装置定量检测过程①产生的CO₂（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO₂）

B中预期的实验现象是______，D中的试剂是______．
（2）已知C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ?mol^-1
C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ?mol^-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是______，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）用图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率．其实现的能量转化形式主要是______，a的电极反应式是______．

（4）燃煤烟气中的CO₂可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO₂的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵．假设该方法每小时处理含CO₂的体积分数为11.2%的燃煤烟气1000m³（标准状况），其中CO₂的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵______kg．

（1）用图所示装置定量检测过程①产生的CO₂（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO₂）

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