题目内容
【题目】Ⅰ、H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水蒸汽的物质的量分数为0.02。则H2S的平衡转化率为____%，反应平衡常数K=____（保留小数点后两位）。
Ⅱ、某学生用0.200mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下滴定管液面读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是____（填编号）。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___中(从图中选填“甲”或“乙”)。
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：____（填编号）。
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．滴定终点俯视读数
【答案】2.5 2.85×10-3 ① 乙 B
【解析】
Ⅰ、根据三段式，结合反应平衡后水的物质的量分数为0.02，列式计算；
Ⅱ(1)滴定管的“0”刻度线以上无刻度线，无法读取初始读数；
(2)NaOH溶液是碱性溶液，能够与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，据此选择滴定管；
(3)由c(HCl)=
可知，V(NaOH)偏大，测定结果偏大，据此分析判断。
Ⅰ、对于反应H2S(g) + CO2(g) COS(g) + H2O(g)
起始(mol) 0.40 0.10 0 0
转化(mol) x x x x
平衡(mol) 0.40-x0.10-x x x
反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则
=0.02，解得：x=0.01，H2S的平衡转化率a1=
×100%=2.5%；
体积为2.5L，则平衡时各物质的浓度为c(H2S)=
=0.156mol/L，c(CO2)=
=0.036mol/L，c(COS)=c(H2O)=
=0.004mol/L，则K=
=0.00285，故答案为：2.5；0.00285；
Ⅱ(1)实验步骤中①注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，“0”刻度线以上无刻度线，无法读取体积，则实验①有错误，故答案为：①；
(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入碱式滴定管中，即乙中，故答案为：乙；
(3)A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，对实验结果无影响，故A不选；B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，导致消耗的NaOH体积偏大，测定结果偏大，故B选；C．滴定后俯视读数，导致消耗NaOH的体积偏小，测定结果偏小，故C不选；故答案为：B。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
【题目】某实验小组欲探究醛的银镜反应用银氨溶液而不直接用AgNO3溶液的原因。
（一）甲同学进行了如下对比实验：
装置 | 实验序号 | 试管中的药品 | 现象 |
| 实验Ⅰ | 2%AgNO3溶液1mL，加入2%氨水22滴；再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热3分钟 | 光亮的银镜 |
实验Ⅱ | 2%AgNO3溶液1mL，加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热3分钟 | 无明显现象 |
（1）乙醛发生银镜反应的化学方程式为_____。
（2）甲同学认为：2%AgNO3溶液应该比用其配制的银氨溶液更易氧化乙醛，可能的理由是_____（写出一条即可）；而实验Ⅱ中无明显现象，从化学反应原理的角度解释可能的原因_____（写出一条即可）。
（二）乙同学为了找到银镜反应用银氨溶液的真正原因，先查阅资料，发现醛银镜反应的机理分为如下三步：
（3）据此，乙设计了更好的银镜实验III：2%AgNO3溶液1mL，加入3滴1mol/LNaOH溶液，再加入2%氨水22滴；再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热，很快出现了银镜。
（4）乙根据实验III并结合反应机理中出现银镜的分步机理（3），得出的结论是_____。
（三）丙同学为了确认AgNO3溶液能氧化醛，继续查找资料，找到了不同浓度的AgNO3溶液对室内HCHO气体去除效果如图。
（5）从图中可见：AgNO3溶液浓度达到一定程度，HCHO的去除率基本不变，原因是AgNO3溶液浓度越高，酸性越强，降低了______的还原性；同时，说明了AgNO3溶液和HCHO反应的氧化剂不是______。
（四）结合甲乙丙的实验和资料，丁同学进一步提出，溶液的pH稳定，有利于快速形成均匀光亮的银镜。
（6）请结合化学用语解释AgNO3溶液与乙醛溶液的反应pH变化明显，而银氨溶液变化不明显_____。
（7）综合该实验小组四位同学的实验和论证，最后得出银镜反应用银氨溶液，而不是AgNO3溶液的优点是_____（写出2条即可）。
【题目】肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH＜0，再进一步制备肼。完成下列填空：
（1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是__(填“A”或“B”或“C”)，理由是：__。
（2）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)
反应速率 | 平衡常数K | |
变化情况 | ____ | ____ |
（3）通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知部分化学键的键能如下：
化学键 | N—H | N—N | O==O | N≡N | O—H |
键能(kJ/mol) | 386 | 167 | 498 | 946 | 460 |
发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)。该反应的热化学方程式为：____。
（4）氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。下图是不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物中NH3含量(体积%)的变化情况，己知初始时n(N2)：n(H2)=1:3。判断pl、p2压强的大小关系，pl___p2(选填“＞”、“＜”或“=”)。
