分析.归纳.探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液).(1)电解质A的化学式为NanB.测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a.①试说明HnB的酸性强弱 .②当a＝10时.A溶液呈碱性的原因是．③当a＝10.n＝1时.A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 .c(OH-)-c(HB)＝ .④当n� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（9分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。

(1)电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a。

①试说明H_nB的酸性强弱_______________________________________。

②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________．

③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____。c(OH^－)－c(HB)＝__。

④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B^－)＝1∶99时，A溶液的pH为_____(保留整数值)。

(2)已知难溶电解质A的化学式为X_nY_m，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm³，X^m^＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X_nY_m的溶度积常数为K_sp＝_________，该温度下X_nY_m的溶解度S＝____________。

（9分） (1) ①试说明H_nB的酸性强弱_当a＝7时，H_nB为强酸，当a>7时H_nB为弱酸。

②(用离子方式程式表示)__Bⁿ^－＋H₂OHB⁽ⁿ^－¹⁾^－＋OH^－_．

③为_c(Na^＋)>c(B^－)>c(OH^－)>c(H^＋)。c(OH^－)－c(HB)＝_10^－¹⁰ mol/L_。

④pH为_11_。(2) K_sp＝(m/n)^m·c^m^＋n，

解析:

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B^n-+H₂O?HB^（n-1）-+OH^-

．
②当a=10，n=1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

，c（OH^-）-c（HB）=

1×10^-10

mol/L．
当a=11，n=2时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）

，当a=9，n=2时，NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）

，当a=6，n=2时，NaHB溶液呈酸性的原因是（用离子方式程式表示）

HB^-+H₂O?B^2-+H₃O⁺

，NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）

．
③当n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99时，A溶液的pH为

（保留整数值）．
（2）已知难溶电解质A的化学式为X₂Y₃，测得其饱和溶液中X³⁺离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X₂Y₃的溶度积常数为K_sp=

c⁵

．

（9分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．

（1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a．

①试说明HnB的酸性强弱_______________________________________．

②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）________________．

③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

_______________________________________________________．

c（OH－）－c（HB）＝________．

④当n＝1、c＝0．1、溶液中c（HB）∶c（B－）＝1∶99时，A溶液的pH为__________（保留整数值）．

（2）已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝__________________________，该温度下XnYm的溶解度S＝____________．

（9分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。

(1)电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a。

①试说明H_nB的酸性强弱_______________________________________。

②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________．

③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____。c(OH^－)－c(HB)＝__。

④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B^－)＝1∶99时，A溶液的pH为_____(保留整数值)。

（12分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。

(1)电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a

①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示) 。

②当a=10，n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为，

c(OH^－)－c(HB)＝________ mol/L。

③当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B^－)＝1∶99时，A溶液的pH为______(保留整数值)。

(2)已知难溶电解质A的化学式为X_nY_m，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm³，X^m^＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X_nY_m的溶度积常数为K_sp＝_____________，该温度下X_nY_m的溶解度S＝____________g

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