题目内容
硒（Se）被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，同时也是“心脏的守护神”“肝病的天敌”，对人体具有良好的保健作用．已知硒为第四周期、与氧同一族，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为（ ）
| A、硒也有两种氧化物，分别为SeO2和SeO3两种 |
| B、硒化氢属于共价化合物，比硫化氢稳定 |
| C、硒化氢的水溶液显弱酸性 |
| D、硒单质的非金属性比氧弱 |
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：硒为第四周期、与氧同一族，同一主族元素具有相似性和递变性，非金属性O＞Se，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其气态氢化物的稳定性越强，据此分析解答．
解答：
解：A．S元素具有两种氧化物，Se和S位于同一主族，具有相似性，所以Se也有两种氧化物，分别为SeO2和SeO3两种，故A正确；
B．硒化氢中Se-H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，非金属性S＞Se，所以稳定性H2Se＜H2S，故B错误；
C．H2Se、H2S的性质具有相似性，H2S的水溶液呈酸性，则H2Se的水溶液显弱酸性，故C正确；
D．同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，所以硒单质的非金属性比氧弱，故D正确；
故选B．
B．硒化氢中Se-H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，非金属性S＞Se，所以稳定性H2Se＜H2S，故B错误；
C．H2Se、H2S的性质具有相似性，H2S的水溶液呈酸性，则H2Se的水溶液显弱酸性，故C正确；
D．同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，所以硒单质的非金属性比氧弱，故D正确；
故选B．
点评：本题考查同一主族元素性质递变规律，以碱金属、第VIIA族为例熟练掌握同一主族元素性质递变规律，采用知识迁移方法解答．
练习册系列答案
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今有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是（ ）
| A、X一定是电解质 |
| B、X可能是非电解质 |
| C、X只能是盐 |
| D、X可以是任何化合物 |
A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素．D元素名称是随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）
| A、无水硫酸铜、蔗糖 |
| B、食盐、硫酸亚铁 |
| C、硅胶、硫酸亚铁 |
| D、生石灰、食盐 |
将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解．该溶液是（ ）
| A、2 mol?L-1 NaOH溶液 |
| B、2 mol?L-1 H2SO4溶液 |
| C、2 mol?L -1 MgSO4溶液 |
| D、硅胶溶液 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
| A、1 mol白磷（P4）晶体中，所含σ键的数目为4NA |
| B、1 mol Na2O2晶体中，所含离子总数为3NA |
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| D、1 mol SiO2晶体中，所含Si-O键的数目为4NA |
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A、L2+与R2-的核外电子数相等 |
| B、M与T形成的化合物不具有两性 |
| C、氢化物的稳定性为H2T＜H2R |
| D、单质与浓度相等的稀盐酸反应的剧烈程度为Q＜L |
+CH3OH
“醇解反应”的反应类型为
②R′COOH