能正确表示下列反应的离子方程式 A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．Cl2通入水中:Cl2 + H2O = 2H++ Cl-+ ClO- C．往稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．实验室制备二氧化碳气体: 2H+ + CaCO3 ═ Ca2+ + CO2↑+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

能正确表示下列反应的离子方程式

　 A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑

　 B．Cl₂通入水中：Cl₂ + H₂O = 2H^＋+ Cl^－+ ClO^－

　 C．往稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

　 D．实验室制备二氧化碳气体： 2H⁺+ CaCO₃ ═ Ca²⁺ + CO₂↑+H₂O

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下列说法中正确的是 (　　)

A．天然纤维就是纤维素

B．合成纤维的主要原料是天然气、石油化工产品、煤化工产品

C．化学纤维的原料不可以是天然纤维

D．生产合成纤维的过程中发生的是物理变化

图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe²⁺＞Cl^﹣

A．

B．

C．

D．

为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为　　．得到滤渣1的主要成分为　　．

（2）第②步中加入H₂O₂的作用是　　，使用H₂O₂的优点是　　；调溶液pH的目的是　　．

（3）简述第③步由滤液2得到CuSO₄•5H₂O的方法是　　．

（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，设计了以下三种方案：

上述三种方案中，　　方案不可行，原因是　　；从原子利用率角度考虑，　　方案更合理．

（5）用滴定法测定CuSO₄•5H₂O含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用

c mol/L EDTA（H₂Y^2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：

Cu²⁺+H₂Y^2﹣→CuY^2﹣+2H⁺．写出计算CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式ω=　　．

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，

下列关于“NaHCO₃”的分类错误的是

　 A．酸式盐　　　　 B．可溶盐　　　　 C．钠盐　　　　D．酸

将0.1 mol的KCl和0.1 mol的AlCl₃溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl^-浓度

与该溶液浓度相等的是

A. 3 mol·L^-1 的NaCl溶液 B. 2mol·L^-1 的FeCl₃溶液

C. 2 mol·L^-1 的MgCl₂溶液 D. 2 mol·L^-1 的NaCl溶液

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。一旦氯气泄漏，会造成多人伤亡，附近绿地全部枯黄。翻落的氯槽罐被移至水池，除在水池里注入大量水外还按比例注入稍过量的NaOH溶液，使氯气快速与之反应，最终使事故得以控制。

（1）将泄漏的液氯罐淹没到水池中，观察到水池中的“水”呈________色取少量该溶液滴入紫色石蕊溶液，可以观察到的现象是_______________________。

（2）注入稍过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______________。水池中含有的溶质之一可做消毒液，请用化学方程式表示消毒液在空气中显现出漂白性的原

因

（3）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L^-1 NaOH溶液以备使用：

①上述实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。

②该同学应用托盘天平称取NaOH固体质量________g；

③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是

　　 A.干燥的　B.瓶塞不漏水　 C.用欲配制的溶液润洗过　

④配制过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度将

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（4）取上述（3）配制的NaOH溶液________L才能与2.24 L氯气(标准状况下)恰好完全反应。

(1)化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是________。

①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色

②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色

③热的氧化铜遇乙醇——红色

④过氧化钠在空气中久置——淡黄色

(2)有人设计了一套实验室蒸馏石油的五个步骤，请将正确顺序的序号填入括号内。

(　　)将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。

(　　)连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管下端的橡皮管和自来水龙头连接，将上端的橡皮管放在水槽内。

(　　)把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，固定铁圈，放好石棉网。

(　　)向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶内加原油，塞好带温度计的橡皮塞，把接收器连接在冷凝器的末端并伸入接收装置(如锥形瓶中)。

(　　)检查气密性(利用对固定装置微热的方法检查)。

在上述实验中温度计水银球的位置在________________。

A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A的顺序逐渐减小。A、C位于同一主族，B、D位于同一主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半；C元素与其他三种元素均能形成离子化合物。

试回答下列问题：

(1)B的离子符号为________；C、D形成的化合物的电子式为________。

(2)同时含有上述四种元素的化合物有多种，写出其中任意一种化合物的化学式__________________________________________。

(3)由A、B、C中的两种元素组成的两种化合物相互反应生成A单质的化学方程式为__________________________________。

(4)由B、C、D中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为______。

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