题目内容
| 醇，△ |
| NaOH |
| Br2 |
| CCl4 |
| A、CH3CH2CHBrCH2Br |
| B、CH3CH（CH2Br）2 |
| C、CH3CHBrCHBrCH3 |
| D、CH2BrCBr（CH3）2 |
A、若Y为CH3CH2CH=CH2，与溴发生加成反应生成CH3CH2CHBrCH2Br，故A正确；
B、分子中2个溴原子不是分别连接在相邻的碳原子上，不可能是烯烃与溴的基础产物，故B错误；
C、若Y为CH3CH=CHCH3，与溴发生加成反应生成CH3CHBrCHBrCH3，故C正确；
D、若Y为2CH2=C（CH3），与溴发生加成反应生成CH2BrCBr（CH3）2，故D正确；
故选B．
优质课堂快乐成长系列答案（11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为 ；
（2）冰比硫化氢熔点高的原因是 ，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为 ；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/kJ·mol－1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
元素Y第一电离能大于X的原因是 ；
（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，结构如图。
①写出铁元素基态原子价电子的轨道表示式 ；
②已知CN- 与 N2 结构相似，1 mol CN-中
键数目为 ；
【解析】（1）NaCl、MgCl2等均是由离子键形成的离子化合物，因此形成的晶体是离子晶体。
（2）水和硫化氢虽然都是分子晶体，但水分子中存在氢键，所以其熔点高于硫化氢的。水分子中的中心原子有4对电子对，其中2对是孤电子对，所以杂化轨道类型是sp3。
（3）气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。根据表中数据可判断X、Y、Z分别是Al、Mg、Na。由于Al是3p1，而Mg为3s2构型，此时3p0全空，特别稳定。
（4）①元素原子的最外层电子是价电子，对于副族和第Ⅷ元素其次外层或倒数第三层电子也可以成为价电子。铁属于第Ⅷ元素，其价电子轨道表达式是
②氮气中氮原子和氮原子形成的化学键是氮氮三键，而三键是由2个键和1个
键组成的。CN- 与 N2 结构相似，所以1 mol CN－ 中键数目为2NA。
（11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为 ；
（2）冰比硫化氢熔点高的原因是 ，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为 ；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
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电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
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X |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
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Y |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
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Z |
496 |
4562 |
6912 |
9543 |
元素Y第一电离能大于X的原因是 ；
（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，结构如图。
①写出铁元素基态原子价电子的轨道表示式 ；
②已知CN- 与 N2 结构相似，1 mol CN-
中
键数目为
；
【解析】（1）NaCl、MgCl2等均是由离子键形成的离子化合物，因此形成的晶体是离子晶体。
（2）水和硫化氢虽然都是分子晶体，但水分子中存在氢键，所以其熔点高于硫化氢的。水分子中的中心原子有4对电子对，其中2对是孤电子对，所以杂化轨道类型是sp3。
（3）气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。根据表中数据可判断X、Y、Z分别是Al、Mg、Na。由于Al是3p1，而Mg为3s2构型，此时3p0全空，特别稳定。
（4）①元素原子的最外层电子是价电子，对于副族和第Ⅷ元素其次外层或倒数第三层电子也可以成为价电子。铁属于第Ⅷ元素，其价电子轨道表达式是
②氮气中氮原子和氮原子形成的化学键是氮氮三键，而三键是由2个键和1个
键组成的。CN- 与 N2 结构相似，所以1 mol CN－ 中键数目为2NA。