题目内容

13．下列有机物中，能发生氧化反应、酯化反应和消去反应的是（　　）
A．CH3-CH2OHB．CH3COOHC．HCHOD．CH3COOC2H5

分析 A、含有羟基，能发生酯化反应、消去反应和氧化反应；
B、不能发生氧化反应；
C、醛类不能发生酯化反应；
D、酯类能发生水解反应，不能发生氧化反应．

解答 解：A、为乙醇，可以被氧化为醛，与乙酸发生酯化反应生成酯，发生消去反应生成乙烯，符合题意，故A选；
B、乙酸，不能发生氧化反应，能发生酯化反应，故B不选；
C、甲醛不能发生酯化反应，故C不选；
D、乙酸乙酯不能发生氧化反应、酯化反应，和消去反应，故D不选，
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇性质的考查，注意结构特点的分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可以用氧化锌粗品（含有FeO、Fe2O3、CuO杂质）为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙烧获得活性氧化锌．其化学工艺流程如图：

已知：溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氢氧化物的形式沉淀时的pH如表：
离子开始沉
淀的pH		完全沉
淀的pH
Fe2+6.48.4
Fe3+2.73.2
Cu2+5.26.7
Zn2+6.89.0
（1）实验室用98%浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）来配制100ml 2.5mol/L稀H2SO4所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、00mL容量瓶、量筒、玻璃棒．
（2）上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
（3）滤渣1是Fe（OH）3（填化学式，下同），滤渣2是Cu、Zn．加入H2O2时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
4．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）
1．菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物．
（1）化合物甲中一定含有的含氧官能团的名称为羟基．
（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是CH2=CH-CH2-OH．
（3）苯氧乙酸有多种同分异构体，同时满足条件：
①含有酯基；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③含有苯环，且苯环上一硝基取代物只有两种．符合上述条件的同分异构体有3种，写出其中一种的结构简式、、（其中之一）．
（4）已知：
R-CH2-COOH$\stackrel{Cl_{2}}{→}$
R-ONa$→_{△}^{Cl-R′}$R-O-R′（R-、R′-代表烃基）
菠萝酯的合成路线如下（合成路线中的“甲”已由上述第二问推得）：

①试剂X不可选用的是（选填字母）ac．
a．CH3COONa溶液       b．NaOH溶液       c．NaHCO3溶液      d．Na
②丙的结构简式是ClCH2COOH，反应Ⅲ的反应类型是取代反应．
③反应Ⅳ的化学方程式是．
8．下列说法中正确的是（　　）
A．中性溶液中一定是c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L
B．向0.1mol/L的NaOH溶液中加入适量蒸馏水，则c（H+）和c（OH-）均减少
C．25℃时，pH=6的溶液中不可能存在NH3•H2O分子
D．室温下，pH=8的溶液中可能存在CH3COOH分子
18．电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①B是阴 极（填“阴”或“阳”） B极逸出无色（填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈红色．
②电解池中A极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，．
B极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
（2）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：
①A电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．
②B电极的材料是精铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
5．下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g） 测得用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（　　）
A．v（D）=0.6   mol•L-1•min-1B．v（B）=0.45  mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.40  mol•L-1•min-1D．v（A）=0.2   mol•L-1•s-1
2．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
D．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
3．配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（　　）
A．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线
B．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数
C．定容时，俯视刻度线
D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中

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