题目内容
欲配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液，正确的方法是
A．将16.0g CuSO4溶于100mL水中
B．将25.0g CuSO4·5H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
C．将20mL5.0mol/L CuSO4溶液用水稀释至100mL
D．在20mL5.0mol/L CuSO4溶液中加入80mL水
C（g） + D（g） 发生过程中的能量变化如右图，
△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是
（1）常温下将0.2 mol•L?1 HCl溶液与0.2 mol•L?1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.2 mol•L?1HCl溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“＝”）
②混合溶液中c（Cl-）－c（M＋）= mol•L?1。（填精确计算结果）
（2）常温下若将0.2 mol•L?1 MOH溶液与0.1 mol•L?1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度。（填“＞”、“＜”、或“＝”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，若溶液的pH不等于7，则混合溶液的pH 。（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）用0.1000 mol•L?1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
实验序号 | 0.1000 mol•L?1 HCl溶液体积/mL | 待测NaOH溶液体积/mL |
1 | 27.83 | 20.00 |
2 | 25.53 | 20.00 |
3 | 27.85 | 20.00 |
①待测NaOH溶液的物质的量浓度为 mol•L?1。（保留四位有效数字）
②下列情况可能引起测定结果偏高的是 。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．到达滴定终点时，仰视读数
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x一中的M的化合价为