Question

已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣12CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣1452kJ•mol^﹣1H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣1下列说法正确的是（）

    A． H₂（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol^﹣1

    B． 同质量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃烧，H₂（g）放出的热量多

    C． H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣1

    D． 3H₂（g）+CO₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+135.9 kJ•mol^﹣1

Answer 1

考点：  有关反应热的计算．

分析：  A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1知H₂（g）的燃烧热为285.8kJ•mol^﹣1；

B．假设取H₂（g）和CH₃OH（l）各为1克，依据H₂（g）和CH₃OH（l）的热化学方程式计算比较；

C．硫酸和氢氧化钡发生中和反应生成的硫酸钡过程中需放热，中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量；

D．依据已知热化学方程式和盖斯定律计算分析判断．

解答：  解：A．依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H₂（g）的燃烧热为285.8 kJ•mol^﹣1，故A错误；

B．同质量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃烧，设质量为1g，

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1

2                             571.6KJ

mol                        142.9KJ

2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣1 452kJ•mol^﹣1

2                                           1452KJ

mol                                      22.69KJ

所以H₂（g）放出的热量多，故B正确；

C．中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，硫酸和氢氧化钡发生中和反应，反应中有BaSO₄（s）生成，而生成BaSO₄也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即△H＜﹣57.3 kJ•mol^﹣1，故C错误；

D．①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1

②2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣1452kJ•mol^﹣1

按盖斯定律计算①×3﹣②得到6H₂（g）+2CO₂（g）═2CH₃OH（l）+2H₂O（l）△H=﹣262.8 kJ•mol^﹣1．

可知正确的是3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=﹣131.4 kJ•mol^﹣1，故D错误；

故选B．

点评：  本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，燃烧热，中和热概念的理解应用是解题关键，题目难度中等．