题目内容

下列物质的量浓度关系错误的是

A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c()>c(H＋)

 

D

【解析】利用电荷守恒即可得出A项正确；由于的酸性比CH3COOH的酸性弱，所以水解的程度大，其c(Na2CO3)<c(CH3COONa)，而NaOH是电离出OH－，故B项正确；利用原子守恒2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)和电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)乘以2联立，消去c(Na＋)即可得出c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，C项正确；D项水解微弱，其浓度应该大于OH－的浓度，D项不正确。

 

练习册系列答案
相关题目

提示：在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO2

回答下列问题：

（1）反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。

（2）反应③的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于 。

 

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）溶液A的溶质是 ；

（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ；

（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ；

（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。

②过程Ⅰ中将NH4＋转化为N2的离子方程式是 。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有 。

 

碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。

实验步骤

Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca2＋、Mg2＋、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。

Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，a 、b ；③得到NaHCO3晶体。

Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。

完成下列填空：

（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是 。

（2）“转化”的离子方程式是 。

（3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是 ；为什么温度控制在30~35℃之间? 。

（4）a、b处的操作分别是 、 。

（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1mL。此时发生的反应为：

CO32-＋H＋→HCO3-

①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是 。

②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是 ；根据实验数据，如何判断样品含NaHCO3 。

 

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）。

① 仪器A的名称是　　　　 。

② 装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　 。

③如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是 。

④装置Ⅳ中盛装的试剂是 ，其作用是 。

（2）在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

(aq) +4Cl－(aq)(aq) +4H2O(l)

蓝色　　　　　　　　　　　黄色

①上述反应的化学平衡常数表达式是K=　　　　 。

②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法

a． b 。

（3）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的过程中要加入盐酸的目的是 。

 

下列有关物质浓度关系的描述，正确的是

A．25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．25 ℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)

D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：

c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)

 

核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列关于核糖的叙述正确的是

A．与葡萄糖互为同分异构体

B．可以与银氨溶液作用形成银镜

C．可以跟氯化铁溶液作用显色

D．可以使紫色石蕊试液变红

 

碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是( )

A．上述正反应为放热反应

B．上述体系中加入苯，平衡不移动

C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

 

X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

A．X元素位于第ⅥA族

B．A不能溶解于B中

C．A和C不可能发生氧化还原反应

D．B的沸点高于C的沸点

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网