题目内容
把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是( )
A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O2
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2Ni(OH)2下列有关混合动力车的判断正确的是( )
O2(g)===H2O(g) ΔH1 ； N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2 ；N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH3 ，则反应2NH3(g)＋
O2(g)===2NO(g)＋3H2O(g)的ΔH为( )某化学兴趣小组利用如图所示装置对SO2的性质进行实验研究。
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是 。
（2）装置C的目的是检验SO2 性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是 。
（3）向装置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉，有三种可能的情况：
I．HSO3－与ClO－刚好反应完 II．漂白粉不足 III．漂白粉过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定属于哪一种情况，请完成下表。
（已知酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO）
实验序号 | 实验操作 | 现象 | 可能的情况 |
① | 滴加少量淀粉-KI溶液，振荡 | III | |
② | 滴加少量溴水，振荡 | II | |
③ | 滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡 | 溶液呈紫色 | |
④ | 加入几小块CaCO3固体 | 有气泡产生 |
（4）该小组同学认为，SO2通入含有BaCl2的双氧水中会出现白色沉淀，该反应的离子方程式为 。