题目内容
在95℃时，纯水的pH （填“大于”“小于”“等于”）7，所选择的理由是 ．
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：水的电离过程是吸热反应，先分析温度对水的电离程度的影响，再根据溶液的pH值与溶液中氢离子浓度的关系分析．
解答：
解：水中存在H2O?H++OH-，水的电离过程是吸热反应，升高温度，促进水的电离，水中氢离子的浓度增大，则pH减小，所以在95℃时，纯水的pH小于7，
故答案为：小于；水的电离是一个吸热反应，温度升高，平衡正向移动，H+浓度增大，pH减小．
故答案为：小于；水的电离是一个吸热反应，温度升高，平衡正向移动，H+浓度增大，pH减小．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡与温度的关系，题目难度不大，注意氢离子浓度越大，pH越小．
练习册系列答案
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下列说法中正确的是（ ）
| A、101kPa时，1mol纯物质燃烧生成氧化物时所放出的热量，就是燃烧热 |
| B、生成物成键时所释放的总能量大于断键时所吸收的总能量，反应为吸热反应 |
| C、1mol稀酸与1mol稀碱发生中和反应生成水时所放出的热量，就是中和热 |
| D、生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，△H＞0 |
A、B、C、D、E、F六种物质中A、B、D常温下为气体，除D为单质外其余5种均为常见的化合物，E的水溶液呈中性，且能与硝酸银生成难溶于硝酸的白色沉淀，F的水溶液呈碱性，且E和F都为重要的化工原料，其焰色反应为黄色，它们的转化关系如图所示．请回答下列问题：下列说法正确的是（ ）
| A、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 |
| B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是放热反应 |
| C、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 |
| D、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应后得到的气体分子数为NA |
| B、一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA |
| C、16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NA |
| D、常温下，1L 1 mol﹒L-l的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数为NA |
在下列各组离子中，能大量共存的是（ ）
| A、Al3+、NH4+、AlO2-、Cl- |
| B、Cu2+、Fe2+、ClO-、SO42- |
| C、Na+、Ca2+、HCO3-、OH- |
| D、Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3- |
50mL l8mol/L的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是（ ）
| A、大于0.9 mol |
| B、等于0.45 mol |
| C、小于0.45mol |
| D、大于0.45 mol小于0.9 mol |