Question

【题目】将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管(A)和碱石灰(B)，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。

(1)燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g？

(2)求此有机物的分子式。

(3)该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的同分异构体的结构简式。

Answer 1

【答案】(1)8.16g；(2)C7H8O；(3) 、、、

【解析】该有机物完全燃烧产物为H2O和CO2。A管增加的是水的质量，n(H2O)= =0.12mol，则n(H)=0.12×2=0.24mol。B管增加的是CO2的质量，n(CO2)= =0.21mol，则n(C)=0.21mol。该有机物中氧元素的质量m(O)=3.24－0.24－2.52=0.48g，其物质的量n(O)= =0.03mol。(1)消耗的氧的质量就是产物所增加的质量：2.16g + 9.24g－3.24g=8.16g；(2)n(有机物)= =0.03mol。n(有机物)：n(C)：n(H)：n(O)=0.03：0.21：0.24：0.03=1：7：8：1，故该有机物的分子式为：C7H8O；(3) 已知该有机物1分子中含有1个苯环，分子式为：C7H8O，其结构可以是苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，结构简式分别为：、、、。