室温下.用相同物质的量浓度的HCl溶液.分别滴定物质的量浓度均为0.1mol•L-1的三种碱溶液.滴定的曲线如图所示.下列判断正确的是( )A．滴定时.随着盐酸溶液的滴入.水电离出的c(H+)始终增大B．滴定至P点时.溶液中:c(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+)C．pH=7时.三种溶液中c(Cl-) 相等D．当中和百分数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．

室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H⁺）始终增大
	B．	滴定至P点时，溶液中：c（Cl^-）＞c（B⁺）＞c（BOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	pH=7时，三种溶液中c（Cl^-）相等
	D．	当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H⁺）-c（OH^-）

分析室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol/L的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，三种碱的起始浓度均为0.1mol/L，根据图象分析，起始时pH都＜13，表明三种碱均为弱碱，碱性强弱为AOH＞BOH＞DOH，则盐类水解程度DCl＞BCl＞ACl，盐类水解使溶液呈酸性，结合溶液中的守恒思想，据此分析判断．

解答解：室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol/L的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，三种碱的起始浓度均为0.1mol/L，根据图象分析，起始时pH都＜13，表明三种碱均为弱碱，碱性强弱为AOH＞BOH＞DOH，则盐类水解程度DCl＞BCl＞ACl，盐类水解使溶液显酸性，
A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，碱含量逐渐降低，盐类含量逐渐升高，碱存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，反应过程中，只能说是水的电离程度不断增大，是指水电离的n（H⁺）不断增大，而盐类水解毕竟是微弱的，溶液的体积不断增大，则水电离的c（H⁺）=$\frac{n（{H}^{+}）}{V}$，若溶液体积的增量超过n（H⁺）的增量，则并不是水电离出的c（H⁺）始终增大，故A错误；
B．滴定至P点时，此时中和百分数为50%，三种溶液中起始时恰好存在c（碱）：c（盐）=1：1，对于P点所对应的BOH溶液来说，起始时恰好为c（BOH）：c（BCl）=1：1，溶液显碱性，则以BOH电离为主，所以溶液中c（B⁺）＞c（Cl^-），故B错误；
C．pH=7时，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），由于三种盐水解程度不一定，DCl＞BCl＞CCl，则使溶液恰好呈中性时，滴定DOH时消耗HCl的量相对少些，三种溶液中消耗HCl的体积不等，则三种溶液中c（Cl^-）不相等，故C错误；
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后，起始时溶液中恰好存在c（DCl）=c（BCl）=c（ACl），根据质子守恒，c（DOH）+c（AOH）+c（BOH）+c（OH^-）=c（H⁺），则c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H⁺）-c（OH^-），故D正确．
故选D．

点评本题主要考查酸碱滴定原理，根据图象判断中三种碱均为弱酸是突破口，注意酸或碱存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，牢牢把握溶液中的守恒思想，题目难度不大．

练习册系列答案

反应条件	反应时间	CO₂（mol）	H₂（mol）	CH₃OH（mol）	H₂O（mol）
恒温恒容（T₁℃、 2L）	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1

①0～10min内，用H₂O（g）表示的化学反应速率v（H₂0）=0.025mol/（L•min）
②达到平衡时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$（用分数表示），平衡时H₂的转化率是50%．
③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动．在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）用甲醚（CH₃OCH₃）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．

17．25℃时，0.1mol•L^-1的NaHC₂O₄溶液的PH＜7，下列关系正确的是（　　）

	A．	c（H⁺）＜c（OH^-）		B．	c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
	C．	c（H₂C₂O₄）+c（H⁺）═c（C₂O₄^2- ）+c（OH^-）		D．	c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）

14．在一恒温恒容容器内发生反应：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）．下列条件不能确定上述可逆反应己达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	体系的压强不再发生变化
	B．	气体密度不再发生变化
	C．	生成nmol CO的同时消耗n mol H₂O
	D．	1 molH一H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

1．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	淀粉和纤维素属于多糖类天然高分子化合物，在一定条件下均能水解
	B．	聚乙炔用I₂或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料有固定的熔点
	C．	食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
	D．	“地沟油”经加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

9．

加碘食盐中含有碘酸钾（KIO₃），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．下列说法正确的是（　　）

	A．	b电极是负极
	B．	装置中的离子交换膜是阳离子交换膜
	C．	阳极电极反应：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
	D．	a极区的KI最终转变为KIO₃