题目内容
已知铅蓄电池放电过程可以表示为:PbO2 +2H2SO4 +Pb = 2PbSO4 +2H2O . 下列关于铅蓄电池的说法正确的是
- A.Pb为正极，PbO2为负极
- B.正极电极反应式为PbO2+SO4 2-+2H+ =PbSO4 +H2O
- C.硫酸溶液中，H+ 移向负极
- D.放电一段时间后，溶液的PH增大
D
分析题给方程式：PbO2中Pb由+4价降为PbSO4中的+2价，得电子，化合价降低，被还原；单质Pb中Pb由0价升高到PbSO4中的+2价，失电子，化合价升高，被氧化；故Pb为负极，PbO2为正极，A错误；
正极电极反应式为PbO2+SO4 2-+4H++2e-=PbSO4 +2H2O，B错误；
电流由正极流向负极，则溶液中能传递正电荷的H+应由负极流向正极，故C错误；
放电一段时间后，硫酸浓度减小，则PH增大，故D正确；
分析题给方程式：PbO2中Pb由+4价降为PbSO4中的+2价，得电子，化合价降低，被还原；单质Pb中Pb由0价升高到PbSO4中的+2价，失电子，化合价升高，被氧化；故Pb为负极，PbO2为正极，A错误；
正极电极反应式为PbO2+SO4 2-+4H++2e-=PbSO4 +2H2O，B错误；
电流由正极流向负极，则溶液中能传递正电荷的H+应由负极流向正极，故C错误；
放电一段时间后，硫酸浓度减小，则PH增大，故D正确；
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