题目内容
8．25℃时，在等体积的①0.5mol/L的H2SO4溶液中，②0.05mol/LBa（OH）2溶液中，③1mol/LNaCl溶液中，④纯水中发生电离的水的物质的量之比是（ ）| A． | 1：10：107：107 | B． | 107：107：1：1 | C． | 107：106：2：2 | D． | 107：106：2×107：2 |
分析 根据H20?H++OH-可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的电离，根据溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH-）计算水的电离的物质的量，1mol/LNaCl溶液中对水电离无影响，根据离子积常数和离子浓度可直接求出发生电离的水的物质的量，进而计算物质的量之比．
解答 解：设溶液的体积为1L，
①0.5mol/L的H2SO4溶液中c（H+）=1.0 mol•L-1，c（OH-）=1.0×10-14mol•L-1，水电离的物质的量为1.0×10-14mol；
②0.05mol/LBa（OH）2溶液中c（OH-）=0.1 mol•L-1，c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，水电离的物质的量为1.0×10-13mol；
③1mol/LNaCl溶液中c（OH-）=1.0×10-7mol•L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-7mol；
④纯水中c（H+）=1.0×10-7mol•L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-7mol；
故①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-7mol1：1.0×10-7mol=1：10：107：107，
故选A．
点评 本题考查水的电离以及溶液中PH的简单计算，难度不大，做题时注意如何计算水的电离是解答此类题目的关键．
练习册系列答案
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18．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | FeO溶于稀HNO3中 3FeO+10H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++NO↑+5H2O | |
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| C． | Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的反应溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2Ba2++4OH-+2SO${\;}_{4}^{2-}$═2BaSO4↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O |
19．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氧化铜与盐酸反应 O2-+2H+=H2O | |
| B． | 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32- | |
| C． | 水垢溶解于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
电化学在工业生产中有广泛应用．
13．常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
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如图中电流表的指针发生偏移，且B棒的质量增加，则可能的情况是（ ）