题目内容
19．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 氧化铜与盐酸反应 O2-+2H+=H2O | |
| B． | 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32- | |
| C． | 水垢溶解于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
分析 A．氧化物应保留化学式；
B．二者反应生成碳酸钠和水；
C．醋酸为弱电解质，应保留化学式；
D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆．
解答 解：A．氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式：CuO+2H+=H2O+Cu2+，故A错误；
B．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合，离子方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故B正确；
C．水垢溶解于醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；
D．小苏打溶液与稀硫酸混合，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，注意反应必须遵循客观事实，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列操作或说法中不正确的是（ ）
| A． | 过滤时玻璃棒与三层滤纸处接触 | |
| B． | 金属钠着火时应立即用泡沫灭火器扑灭 | |
| C． | 向待测液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可以检验氯离子 | |
| D． | 向待测液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根，可能产生误差 |
10．
下列关于如图所示装置叙述正确的是（ ）
下列关于如图所示装置叙述正确的是（ ）| A． | 铜片质量逐渐减小 | B． | H+在铜片表面被还原 | ||
| C． | 电流从锌片经过导线流向铜片 | D． | 铜是负极，铜片上有气泡产生 |
7．
已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，相关数据如表所示．
请根据表中信息，回答下列问题：
（1）表中硫酸的质量分数w1为$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）；
（2）物质的量浓度为c1 mol•L-1，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为0.5c1mol•L-1，质量分数＞$\frac{{w}_{1}}{2}$（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）质量分数为w2的氨水与$\frac{{w}_{2}}{5}$的氨水等质量混合，所得溶液的密度＞ρ2 g•cm-3 （填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）如果蒸发溶剂使硫酸的质量分数变为2w1，则所得硫酸的物质的量浓度＞2c1（填“＞”、“＜”或“=”）．
已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，相关数据如表所示．| 溶质的物质的量浓度/mol•L-1 | 溶质的质量分数 | 溶液的密度/g•cm-3 | |
| 硫酸 | c1 | w1 | ρ1 |
| 氨水 | c2 | w2 | ρ2 |
（1）表中硫酸的质量分数w1为$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）；
（2）物质的量浓度为c1 mol•L-1，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为0.5c1mol•L-1，质量分数＞$\frac{{w}_{1}}{2}$（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）质量分数为w2的氨水与$\frac{{w}_{2}}{5}$的氨水等质量混合，所得溶液的密度＞ρ2 g•cm-3 （填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）如果蒸发溶剂使硫酸的质量分数变为2w1，则所得硫酸的物质的量浓度＞2c1（填“＞”、“＜”或“=”）．
11．下列关于实验基本操作的叙述正确的是（ ）
| A． | 使用分液漏斗和容量瓶时，首先要洗净 | |
| B． | 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸 | |
| C． | 用蒸发皿进行加热蒸发时，一定要垫石棉网 | |
| D． | 向试管中加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 |
8．25℃时，在等体积的①0.5mol/L的H2SO4溶液中，②0.05mol/LBa（OH）2溶液中，③1mol/LNaCl溶液中，④纯水中发生电离的水的物质的量之比是（ ）
| A． | 1：10：107：107 | B． | 107：107：1：1 | C． | 107：106：2：2 | D． | 107：106：2×107：2 |
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．