题目内容
将0.48g Mg粉加入到500mL 0.1mol/L的硝酸中恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）
| A、NO2 |
| B、NO |
| C、N2O3 |
| D、NH4+ |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算反应后N元素的化合价，进而可判断还原产物．
解答：
解：n（Mg）=
=0.02mol，n（HNO3）=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，反应中硝酸表现为酸性和氧化性，生成0.02molMg（NO3）2，表现氧化性的硝酸为0.01mol，
反应中Mg元素化合价由0价升高到+2价，设N元素化合价降低到x价，
由氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知：0.02×（2-0）=0.01×（5-x），
x=1，
可能生成N2O，也可能生成NH4+，如生成NH4+，产物为0.02molMg（NO3）2、0.005mol NH4NO3，
故选D．
| 0.48g |
| 24g/mol |
反应中Mg元素化合价由0价升高到+2价，设N元素化合价降低到x价，
由氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知：0.02×（2-0）=0.01×（5-x），
x=1，
可能生成N2O，也可能生成NH4+，如生成NH4+，产物为0.02molMg（NO3）2、0.005mol NH4NO3，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，本题注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等．
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