题目内容

下列事实中能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是

A、亚硝酸不与氯化钠反应

B、用HNO2溶液做导电试验，灯光较暗

C、HNO2不稳定

D、常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L

 

D

【解析】

试题分析：A、亚硝酸不与氯化钠反应，是亚硝酸的化学性质，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；B、溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；C、亚硝酸不稳定，指的是亚硝酸的化学性质，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；D、常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L，氢离子浓度小于亚硝酸的浓度，说明亚硝酸未完全电离，所以能说明亚硝酸是弱电解质，正确，答案选D。

考点：考查弱电解质的判断

 

练习册系列答案
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书写电子式或用电子式回答下列问题
①NaOH
 
       
②Mg2+
 

③O=C=O
 
       
④CCl4
 

⑤用电子式表示H2O形成过程
 

⑥用电子式表示硫化钠形成过程
 

⑦NH3以
 
键结合，MgBr2以
 
键结合．（填极性键、非极性键、离子键）

（9分）完成下列化学方程式

（1）乙烯通入溴水中______________________________

（2）乙醇与乙酸的酯化反应______________________________

（3）丙醛与银氨溶液的反应______________________________

 

一块表面已部分氧化（氧化层为Na2O）的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224ml,求：

（1）该样品中含金属钠多少克？

（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？（设所得溶液的体积仍为100mL）

 

将15mL 2mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol·L-1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐， 则MCln中n值是

A、1 B、2 C、3 D、4

 

用如图表示的一些或概念间的中不正确的是

 

 

(9分)根据下列氧化还原反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计一个原电池：

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；

（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为_________________________；

X电极上发生的电极反应为_________________________；

（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极(填具体电极如Ag”)。

 

已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol

B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol

C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol

D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol

 

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

 

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