题目内容
（1）在标准状况下，4.48L CO2气体的质量为______，含有______个CO2分子，其中所含有的氧原子数与______g CO中含有的氧原子数相同．
（2）在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是______，若生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L，则有______mol的电子转移．
| 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/m3 质量分数：36.5% |
解：因CO2气体的物质的量n=
=
=0.2mol，质量为m=n?M=0.2mol×44g/mol=8.8g，CO2分子数目N=n?NA=0.2NA；CO2中所含有的氧原子数0.2NA×2，所以CO中所含有的氧原子数0.2NA×2，则CO中的物质的量为0.4mol，所以CO的质量为0.4mol×28g/mol=11.2g；故答案为：8.8g；0.2NA；11.2g；
（2）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中H2O中的化合价降低，所以H2O是氧化剂，又因反应中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑1个氢气转移2个电子，2.24L氢气在标准状况下的物质的量为0.1mol，所以转移电子0.2mol．
故答案为：H2O；0.2
分析：（1）根据n=
计算气体的物质的量，然后根据m=n?M计算物质的质量，接着根据N=n?NA计算分子个数；根据原子数=分子数×一个分子中含有的原子数，利用氧原子数相同，求出CO的质量．
（2）根据反应中化合价降低的是氧化剂，根据反应中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑1个氢气转移2个电子．
点评：本题主要考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积、微粒个数的计算公式的运用．
==0.2mol，质量为m=n?M=0.2mol×44g/mol=8.8g，CO2分子数目N=n?NA=0.2NA；CO2中所含有的氧原子数0.2NA×2，所以CO中所含有的氧原子数0.2NA×2，则CO中的物质的量为0.4mol，所以CO的质量为0.4mol×28g/mol=11.2g；故答案为：8.8g；0.2NA；11.2g；（2）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中H2O中的化合价降低，所以H2O是氧化剂，又因反应中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑1个氢气转移2个电子，2.24L氢气在标准状况下的物质的量为0.1mol，所以转移电子0.2mol．
故答案为：H2O；0.2
分析：（1）根据n=
计算气体的物质的量，然后根据m=n?M计算物质的质量，接着根据N=n?NA计算分子个数；根据原子数=分子数×一个分子中含有的原子数，利用氧原子数相同，求出CO的质量．（2）根据反应中化合价降低的是氧化剂，根据反应中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑1个氢气转移2个电子．
点评：本题主要考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积、微粒个数的计算公式的运用．
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| A、22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol | B、标准状况下，1 mol物质的体积为22.4 L | C、H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L | D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同 |