Question

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示．

回答下列问题

(1)化合物丙的电子式为________．化合物丁存在的化学键类型是________．

(2)化合物甲的沸点比戊________(填“高”或“低”)，原因是________．

(3)向含有0.2 mol乙的水溶液中加入少量MnO₂，使乙完全反应，发生转移的电子数目为________个．

(4)2.0 g丙完全燃烧，生成液态甲和B的气态氧化物，放出99.6 KJ的热量，请写出表示丙的燃烧热的热化学方程式________

(5)用铁作阳极、石墨作阴极，电解甲、己的混合溶液，阳极、阴极反应的电极方程式为：________

Answer 1

答案：
解析：

(1)丙的电子式　(2分) 　　离子键、非极性共价键(2分) 　　(2)高(2分) 　　水分子间存在氢键而H2S分子中不存在氢键(2分) 　　(3)0.2·NA或1.204×1023(2分) 　　(4)C2H2(g)＋O2(g)→H2O(l)＋2CO2(g)；ΔH＝－1294.8 kJ·mol－1　　(3分) 　　(5)阳极　Fe－2e－＝Fe2+　　阴极　2H+＋2e－＝H2↑各1分