题目内容

8．温室效应造成了地球表面温度上升．下列物质中属于温室气体的是（　　）
A．可吸入颗粒B．氮气C．氧气D．二氧化碳

分析 二氧化碳的排放造成了地球表面温度上升，导致温室效应，以此来解答．

解答 解：A．可吸入颗粒不会导致温度上升，但影响人的呼吸道，故A不选；
B．氮气为空气的主要成分，无毒，对环境无影响，故B不选；
C．氧气为空气的主要成分，无毒，对环境无影响，故C不选；
D．二氧化碳的排放造成了地球表面温度上升，导致温室效应，故D选；
故选D．

点评 本题考查环境污染问题，为高频考点，把握气体的性质、常见的环境污染问题及成因为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．在通常条件下，下列各组物质的比较排列不正确的是（　　）
A．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷B．同分异构体种类：戊烷＜戊烯
C．密度：苯＜水＜硝基苯D．共线碳原子数：1，3-丁二烯＞丙炔
20．当可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡后，通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于（　　）
A．SO3、O2B．SO2、SO3C．SO2、SO3、O2D．SO2、O2
17．4.18gNa2CO3溶于75.0mL水中，c（Na2CO3）为多少（假设体积不变）？
3． 二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题．回答下列问题：
（1）Li4SiO4可用于富集CO2．原理是在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生，700℃时反应的化学方程式为Li2CO3+Li2SiO3?CO2+Li4SiO4．
（2）C02加氢合成低碳烯烃的技术在节能减排等方面具有重要意义．以合成C2H4为例，该转化分为两步进行：
第一步：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol-1
第二步：2CO（g）+4H2（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol-1
①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为2CO2+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=-127.9 kJ/mol．
②一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO2的转化率，可以采取的措施是bd（填字母）．
A．减小压强  B．增大H2浓度  C．加入适当催化剂  D．分离出H2O（g）
（3）由CO2和H2合成CH3OH的反应如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在10L的恒密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．
①上述反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．判断理由是压强一定时，温度越高，CH3OH的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应．
②图中压强P1＞（填“＞”或“＜”）P2．
③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的$\frac{9}{10}$，若反应从开始到平衡所需的时间为5min，則0〜5min内H2味的反应速率v（H2）=1.125×10-2mol/（L•min）．
④N点时，该反应的平衡常数K=1.04（计算结果保留2位小数）．
13．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是制备硫酸的重要反应之一．其他条件不变时，改变下列影响化学反应速率的一个条件，可以加快反应速率的是（　　）
A．使用催化剂B．减小反应体系的压强
C．降低反应体系的温度D．将SO3从体系中分离出来
20．下列有关图1和图2的叙述不正确的是（　　）
A．均发生了化学能转化为电能的过程
B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物
C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu
D．相同条件下，图2比图1的能量利用效率高
17．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．硬铝B．青铜C．水银D．不锈钢
18．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，正确的是（　　）
A．由2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO可推出同族的硫也有Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
B．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3
C．氯气能把碘离子氧化为单质碘，则氯气一定能把溴离子氧化为单质溴
D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2一定只生成Na2SO3和O2

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