题目内容
根据反应
判断1mol硫酸铜能氧化硫的物质的量是
[ ]
A．
B．
C．
D．
答案：A
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氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
苯酚具有弱酸性，在空气中易被氧化．工业上以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料合成苯酚的方法可简单表示为：
（1）根据上述反应判断下列三种物质的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）．
A．
B．
C．H2SO3
（2）步骤④与使用CO2相比，使用SO2的优点是 （答一个方面）．
（3）经反应④得到的产物除
外、可能还含有OH-、S
、HS
等微粒．请设计实验方案，证明溶液中存在
、S
、HS
，写出实验步骤、预期现象和结论．
限选仪器及试剂：试管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol?L-1盐酸、1mol?L-1 BaCl2溶液、品红溶液、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、1mol?L-1FeCl3溶液、饱和溴水等．
（4）纯度测定：称取1.00g产品溶解于足量温水中，向其中加入足量饱和溴水（产品中除苯酚外，不含其它与饱和溴水反应生成沉淀的物质），苯酚全部生成三溴苯酚沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为3.31g，则产品中苯酚的质量分数为 ．
（1）根据上述反应判断下列三种物质的酸性由强到弱的顺序为
A．
B．
C．H2SO3（2）步骤④与使用CO2相比，使用SO2的优点是
（3）经反应④得到的产物除
外、可能还含有OH-、S| O | 2- 3 |
| O | - 3 |
、S| O | 2- 3 |
| O | - 3 |
限选仪器及试剂：试管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol?L-1盐酸、1mol?L-1 BaCl2溶液、品红溶液、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、1mol?L-1FeCl3溶液、饱和溴水等．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 | ||
| 步骤1：取少量待测液于试管中，加入足量的1mol?L-1BaCl2溶液，静置、过滤，得滤液和沉淀．将滤液分置于试管A、B中，沉淀置于试管C中． | |||
| 步骤2：往试管A中加入 |
| ||
| 步骤3：往试管B中加入 |
|||
| 步骤4：往试管C中加入2mol?L-1盐酸酸化，再滴入1～2滴品红溶液． |
|
根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是（ ）
| A、I2具有还原性 | B、该反应属于置换反应 | C、氧化剂是KClO3 | D、当生成1mol Cl2时，转移2mol电子 |
判断1mol硫酸铜能氧化硫的物质的量是
