Question

17．为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，从稀盐酸、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、Ba（OH）₂四种溶液中，选择A、B、C 三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：

（1）A、B、C 三种试剂的化学式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，CHCl；
（2）加过量A的原因是为了除尽Mg²⁺、SO₄^2-，有关反应的化学方程式为MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓，MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（3）加过量B的原因是为了除尽过量的Ba²⁺，有关反应的化学方程式为Ba（OH）₂+K₂CO₃═2KOH+BaCO₃↓，BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl．

Answer 1

分析 除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的Ba（OH）₂可同时沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-离子；反应生成的BaCl₂和过量的Ba（OH）₂以及原有的MgCl₂可加入所选试剂中的K₂CO₃而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K₂CO₃及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl，将KCl溶液进行蒸发操作可得到KCl，以此解答该题．

解答 解：除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的Ba（OH）₂可同时沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-离子；反应生成的BaCl₂和过量的Ba（OH）₂以及原有的MgCl₂可加入所选试剂中的K₂CO₃而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K₂CO₃及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl，将KCl溶液进行蒸发操作可得到KCl，
（1）由以上分析可知A为Ba（OH）₂、B为K₂CO₃、C为HCl，故答案为：Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl；
（2）加入Ba（OH）₂，可生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，可除去Mg²⁺、SO₄^2-，反应的化学方程式为MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓，MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，
故答案为：为了除尽Mg²⁺、SO₄^2-；MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓，MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（3）加入过量的K₂CO₃溶液可使滤液中混有的Ba（OH）₂以及生成的BaCl₂完全反应而除去；相关反应的化学方程式有Ba（OH）₂+K₂CO₃═2KOH+BaCO₃↓，BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl，
故答案为：为了除尽过量的Ba²⁺；Ba（OH）₂+K₂CO₃═2KOH+BaCO₃↓，BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl．

点评 本题考查物质的分离、提纯知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，为解答该题的关键，难度不大．