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已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法不正确的是(　　)

A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ

C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量

D．2 mol H－F键的键能比1 mol H－H键和1 mol F－F键的键能之和大270 kJ


解析：A项44.8 L HF未指明所处的温度状态，其物质的量不一定为2 mol，错误；因HF(g)的内能较HF(l)的高，故B项正确；由题意知生成HF的反应是放热反应，故可知C、D项正确。

答案：A


练习册系列答案
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由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是(　　)

A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等

B．X中一定有离子键，一定不含共价键

C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族

D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径


如下图所示为北京奥运会的吉祥物。其外材料为纯羊毛，内充聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为

。下列说法不正确的是(　　)

A．羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同

B．由单体合成聚酯纤维的反应属于加聚反应

C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇

D．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解

下列说法中正确的是(　　)

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数有关

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．①               B．④

C．②③④           D．①②③

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点。

已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH ＝ ＋206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH ＝ ＋247.4 kJ·mol－1

2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g)　ΔH ＝ ＋169.8 kJ·mol－1

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与  H2O(g)反应生成CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为________________________________________________。

(2)H2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 H2S 燃烧，其目的是________；燃烧生成的 SO2 与 H2S 进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式___________________________________________________。

(3)H2O 的热分解也可得到 H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中 A、B 表示的物质依次是_____________________________________。

下列实验设计和结论相符的是                                                （    ）

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定有Fe2＋

C．向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊，析出了NaHCO3

D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

某课外实验小组设计的下列实验合理的是

A.制备少量氨气

B.吸收HCl

C.配制一定浓度硫酸溶液

D.制备并收集少量NO2气体

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