已知同周期X.Y.Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为:HXO4＞H2YO4＞H3ZO4.则下列判断中正确的是( ) A．元素非金属性按X.Y.Z的顺序减弱 B．原子的电子能力按X.Y.Z的顺序增强 C．气态氢化物的稳定性按X.Y.Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X.Y.Z的顺序增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断中正确的是( )

A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

B．原子的电子能力按X、Y、Z的顺序增强

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

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为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：

(I)甲同学的方案是：将mg样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体ng。

(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) ▲ ，甲同学洗涤沉淀的具体操作是 ▲ 。

(2)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：① ▲ ;

② ▲ 。

(Ⅱ)乙同学的方案如图所示：

(1) 根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行

▲ 次称量操作。按照该同学的方案进行测定，结果与实际情况存在较大的误差，你认为主要原因可能是(任写两个)：

① ▲ ；

② ▲ 。

(2)乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法(简单叙述做法，不必画图)： ▲ 。

A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A²^－和

C^－，B²^＋和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是

A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A²^－＞B²^＋＞C^－D．原子最外层电子数：A＞C＞B

X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是( )

A.原子序数： X＜Y B.原子半径：X＜Y

C.离子半径：X＞Y D.原子最外层电子数：X＜Y

某有机化合物6.2 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO₂和5.4 g H₂O。下列说法正确的是( )

A．该化合物仅含碳、氢两种元素

B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4

C．无法确定该化合物是否含有氧元素

D．该化合物中一定含有氧元素

下列叙述中错误的是（）

A.原子半径Cl>S>O B.还原性Na>Mg>Al

C.稳定性HF>HCl>HBr D. 酸性HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )

	Y	Z
M	X

A．原子半径Z<M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是( )

A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水

B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

C．分别点燃这两种液体，观察现象

D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热

X、Y、Z和M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H₂放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺的氧化性强于Y²⁺。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A. X>Z>Y>M B. X>Y>Z>M C. M>Z>X>Y D. X>Z>M>Y

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