Question

已知H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣286kJ/mol，判断H₂O分子中O﹣H键的键能为（）

    A．             485.5 kJ/mol        B． 610 kJ/mol      C． 917 kJ/mol   D． 1 220 kJ/mol

Answer 1

考点：  有关反应热的计算．

专题：  化学反应中的能量变化．

分析：  化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，注意每摩尔H₂O中含有2molH﹣O键，据此计算．

解答：  解：设O﹣H键的键能为xKJ/mol，各化学键键能为：H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，反应热的焓变：△H=反应物总键能﹣生成物总键能，则反应H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣286kJ/mol，△H=1×436kJ/mol+×498kJ/mol﹣2×xkJ/mol=﹣286kJ/mol，解得：x=485.5KJ/mol，

故选A．

点评：  本题考查反应热与化学键键能的关系，题目难度不大，注意从物质能量、键能角度理解反应热，明确反应热的焓变△H=反应物总键能﹣生成物总键能及焓变的正负与吸收、放热热量的关系．