题目内容

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。

（1）若A为短周期常见金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。 用离子方程式表示B溶液pH＞7的原因                       ；

（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C为常见强碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子。

    ① C中所含化学键的类型是              ；

② 写出反应I的化学方程式                  ；

③ 将一定量的气体D通入2 L  C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸 边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为          ，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                       。

 

【答案】

（1）AlO2 - + 2H2OAl(OH)3 + OH -

（2）①离子键和共价键  ②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

③ NaOH和 Na2CO3   ，  c(Na+)>c(Cl-) >c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32－)。

【解析】（1）根据已知条件可知，A是铝，D是氢氧化钠，B是偏铝酸钠，C是氯化铝，E是盐酸。膦甲酸钠由于AlO2－水解显碱性，方程式为AlO2 - + 2H2OAl(OH)3 + OH -。

（2）①淡黄色化合物是过氧化钠，即A是过氧化钠，则D是CO2，B是碳酸钠，C是氢氧化钠。氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物。

②过氧化钠和CO2反应的方程式为2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。

③由于碳酸钠和氯化氢反应是分布进行的，根据图像可知，生成CO2消耗的氯化氢小于o→a反应消耗的氢氧化钠，这说明o点含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。A点恰好是碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(Cl-) >c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32－)。

 

练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）反应①的基本反应类型是
化合反应
化合反应
；
（2）C的化学式为
Fe
Fe
；
（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方 程式
H2+CuO
 △ 
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
 △ 
.
 
Cu+H2O
；
（4）将浅绿色溶液D转化为黄色溶液的方法是（用离子方程式表示）
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（5）乙醇在A作催化剂的条件下可以被空气中的氧气催化氧化，试写出该反应的化学方程式：
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
．
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．请回答下列问题：
（1）甲的结构式为
H-O-H
H-O-H
；写出乙的一种用途
杀菌、消毒
杀菌、消毒
；
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
．该种气球存在的隐患是
氢气易燃易爆，易造成安全事故
氢气易燃易爆，易造成安全事故
；
（3）检验A、B、C三种元素组成的某盐溶液中阳离子的方法是
取适量该溶液于洁净试管中，向试管中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口附近检验
取适量该溶液于洁净试管中，向试管中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口附近检验
．已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol?L-1该盐溶液中浓度最大的离子为
NO3-
NO3-
（写离子符号）；
（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
；
（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分
该固体粉末可能的组成为Na2O、Na2O2或两者的混合物．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na2O；若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物．
该固体粉末可能的组成为Na2O、Na2O2或两者的混合物．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na2O；若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物．
．
A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大．其中，A元素原子半径最小；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3：2；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲．A、E同主族，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．请回答：
（1）写出B元素在周期表中的位置
第二周期、第ⅣA族
第二周期、第ⅣA族
，C单质的电子式是
．
（2）常温下，甲的水溶液pH
＜
＜
7（填“＞、＜或=”），其原因是（用离子方程式表示）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）B、D、E组成的化合物丙，其水溶液pH大于7．则丙的组成可能是
Na2CO3
Na2CO3
（填化学式）．
（4）A和B组成化合物丁，其相对分子质量为16．将如图装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象．油状液滴的成分是
CH2Cl2、CHCl3、CCl4
CH2Cl2、CHCl3、CCl4
（填化学式）．
（5）A、D、E组成的化合物乙与氯化亚铁溶液反应可用于制备Fe3O4．制备流程如下：

①写出步骤（Ⅰ）反应的离子方程式
Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
．
②步骤（Ⅱ）的反应方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，制备时应控制“一定量空气”的目的是
控制O2的量，防止Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3
控制O2的量，防止Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3
．
③由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
．
【化学--选修3：物质结构与性质】
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）G位于
 
族
 
区，价电子排布式为
 
．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
 
个方向，原子轨道呈
 

形．
（3）画出C原子的电子排布图
 
．
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
 
．
（5）DE3中心原子的杂化方式为
 
，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
 
．
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程
 
．
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．
请回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图
 
；E在周期表中的位置是
 
．
（2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是
 
（填具体离子）；甲、乙两种化合物所含的化学键都属于
 
．
（3）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，产生的气体可充填气球，该反应的化学方程式为：
 
．
（4）在100mL 18mol/L的浓的A、C、E组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
 
；（填序号）
a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L
若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为：
 
．
（5）经检测，某固体粉末中仅含有C和D两种元素组成的化合物，请设计简单的实验方案探究该固体粉末的成分：
 
．

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