题目内容


将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是(　　)

A．Na2SiO3                            B．Na2CO3、Na2SiO3

C．Na2CO3、SiO2                       D．SiO2


解析：　二氧化碳先与水玻璃反应生成硅酸和碳酸氢钠，蒸干灼烧时，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氢钠分解得到碳酸钠，二者在高温下又发生反应，生成二氧化碳和硅酸钠。

答案：　A


练习册系列答案
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在NH3•H2O NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及c（OH﹣）都增大，可采取的措施是

　   A．通入HCl                                                B．加少量NaOH固体

　   C．加少量氯化铵固体                                D．加热

通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中Ca2＋的含量(100 mL血液中含Ca2＋的质量)，实验步骤如下：

①准确量取5.00 mL血液样品，处理后配制成50.00 mL溶液；

②准确量取溶液10.00 mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀；

③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入12.00 mL 0.0010 mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：

2MnO4－  ＋5H2C2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

⑤用0.0020 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。

(1)已知室温下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步骤②中

c(Ca2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1，应保持溶液中c(C2O42 －)≥       mol·L－1。

(2)步骤⑤中有Mn2＋生成，发生反应的离子方程式为                              。

(3)若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2＋的含量将       (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(4)计算血样中Ca2＋的含量             g/mL(写出计算过程)。

 (1)化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是________。

①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色

②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色

③热的氧化铜遇乙醇——红色

④过氧化钠在空气中久置——淡黄色

(2)有人设计了一套实验室蒸馏石油的五个步骤，请将正确顺序的序号填入括号内。

(　　)将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。

(　　)连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管下端的橡皮管和自来水龙头连接，将上端的橡皮管放在水槽内。

(　　)把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，固定铁圈，放好石棉网。

(　　)向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶内加原油，塞好带温度计的橡皮塞，把接收器连接在冷凝器的末端并伸入接收装置(如锥形瓶中)。

(　　)检查气密性(利用对固定装置微热的方法检查)。

在上述实验中温度计水银球的位置在________________。

下列有关说法中，正确的是(　　)

A．硅单质既不能与酸反应又不能与碱反应

B．硅在自然界中以化合态存在

C．硅与NaOH溶液的反应中，硅做氧化剂

D．硅元素在地壳中的含量居第一位

下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是　(　　)

A.0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子

B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧

C.物质的量就是1 mol物质的质量

D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积,不能确定的物理量有(　　)

A.1摩尔水的质量                    B.1摩尔水蒸气的质量

C.1摩尔水的体积                   D.1摩尔水蒸气的体积

下列各组热化学方程式中，△H1 >△H2的是

A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)  △H1        C(s)＋===CO(g)  △H2

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)  △H1        S(s)＋O2(g)===SO2(g)  △H2

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H1       H2(g)＋===H2O(l)  △H2

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1     CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是（     ）

A．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA　

B．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA

C．标准状况下，2.24 L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均约为0.2NA

D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共6NA对

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