题目内容

I、下列七种有机物中：

①CH4

②CH2＝CH2

③

④CH3COOH

⑤HOCH2CHO

⑥CH3CH2CH2CH3

⑦葡萄糖

⑧蛋白质

⑨淀粉

（1）可与浓硝酸发生颜色反应的是______________（填序号，下同）。

（2）属于同系物的是 。

（3）互为同分异构体的是___________。

（4）易发生银镜反应的是______________。

II、在5L的密闭容器中充入1mol A 和2mol B，在一定条件下发生反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。

（5）D的平均反应速率为 。

（6）A的转化率为 。

（7） 不能判断该反应已达平衡状态的是 。

A ．单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol D的状态

B ．生成物浓度不再变化的状态

C ．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

D ．混合气体的压强不再改变的状态

E． 容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态

F ．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6的状态

练习册系列答案
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用1L 1.0mol•L-1NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32-和HSO3-的物质的量浓度之比最接近于( )

A．2:1 B．1:3 C．3:2 D．2:3

短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，Y的一种核素可做考古学家测文物的年代，Z为地壳中含量最多的非金属元素，相同质量的W的单质在空气中缓慢氧化的产物与其在空气中燃烧产物不同，但转移的电子数相同，N原子为所在周期中原子半径最小的原子(稀有气体除外)。

（1）写出X元素没有中子的原子符号___________；Y与X形成的X元素的质量分数最高的分子的结构式___________；X、Z、N形成的原子个数比1:1:1的分子的电子式___________。

（2）用电子式表示W2Z形成过程___________；

（3）Z、W、N的简单离子半径从大到小的顺序___________(用离子符号表示)；

（4）甲由上述元素X、Y元素形成的18电子分子，常温下是气态，可燃烧。

①甲分子中若两个H原子被Br取代，则可生成___________种溴代物；

②若把甲与氧气设计成燃烧电池(KOH溶液为电解质溶液)，则负极反应的方程式为___________；放电一段时间后溶液的碱性___________(增强、减弱、不变)。

下列各组反应(表内物质均为反应物、形状体积几乎相同)刚开始时，放出H2速率最大的是

编号

金属(粉末状)

物质的量

酸的浓度

酸的体积

反应温度

A

Al

0.1mol

18.4mol/L H2SO4

10mL

60℃

B

Zn

0.1mol

3mol/L HCl

10mL

30℃

C

Fe

0.1mol

6mol/L HNO3

10mL

60℃

D

Zn

0.1mol

3mol/LCH3COOH

10mL

30℃

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．糖类是产生能量最高的营养物质

D．废电池必须进行集中处理的首要原因是回收利用石墨电极和金属材料

Mg——H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法错误的

A．溶液中Cl－向石墨电极移动

B．H2O2在石墨电极上发生的电极反应是： H2O2+2e－=2OH－

C．Mg电极发生氧化反应

D．电子从Mg电极沿导线流向石墨电极

下列物质的描述和相关知识均正确的是

物质及变化

描述

相关知识

A

碘化钾溶液滴到土豆片上

变蓝色

土豆片含淀粉

B

煤的气化

化学变化

主要反应是碳与水生成水煤气等

C

乙烯和苯

都能使溴水褪色

分子中含有相同的碳碳双键

D

蔗糖和麦芽糖

多糖

二者互为同分异构体

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是

A. X单质易与水反应

B. X形成的氧化物易与水反应生成酸

C. X易形成氧化物XO

D. XH4的稳定性比SiH4的低

某药物结构简式如图所示：

该物质1摩尔与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（ ）

A．3摩尔 B．4摩尔 C．3n摩尔 D．4n摩尔

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