Question

18．已知反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数与温度的关系如下表．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol A和0.8mol B，反应至4s时c（C）=0.02mol/L．下列说法正确的是（　　）

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

• A． 1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数K=0.4
• B． 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
• C． 4s内，用A表示的该反应的平均反应速率v（A）=0.01mol/（L•s）
• D． 830℃下反应达平衡时，B的转化率为20%

Answer 1

分析 A．相同温度下，反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数与A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数互为倒数；
B．随温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应移动；
C．由方程式可知：△c（A）=△c（C）=0.02mol/L，再根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（A）；
D．设平衡时转化的B为xmol，表示出平衡时各组分物质的量，再根据平衡常数列方程计算解答．

解答 解：A．相同温度下，反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数与A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数互为倒数，1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数K=$\frac{1}{0.4}$=2.5，故A错误；B．随温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故B错误；
C．由方程式可知：△c（A）=△c（C）=0.02mol/L，则v（A）=$\frac{0.02mol/L}{4s}$=0.005mol/（L•s），故C错误；
D．设平衡时转化的B为xmol，则：
            A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
起始量（mol）：0.2   0.8     0     0
变化量（mol）：x      x      x     x
平衡量（mol）：0.2-x  0.8-x  x     x
反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则$\frac{x×x}{（0.2-x）×（0.8-x）}$=1，解得x=0.16，故B的转化率为$\frac{0.16mol}{0.8mol}$×1005%=20%，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查化学平衡计算、平衡常数影响因素与应用，难度不大，注意对平衡常数的理解．