题目内容
【题目】金属及其化合物在国民经济发展中起着重要作用。
(1)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。该过程中负极的电极反应式为_________。
(2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其原理如图所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在_________。
物质 | Na | S | Al2O3 |
熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2 050 |
沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2 980 |
a.100 ℃以下 b．100 ℃～300 ℃
c．300 ℃～350 ℃ d．350 ℃～2 050 ℃
②放电时，电极A为_________极，S发生_________反应。
③放电时，内电路中Na＋的移动方向为_________(填写“从A到B”或“从B到A”)。
④充电时，总反应为Na2Sx＝2Na＋Sx(3<x<5)，Na所在电极与直流电源_________极相连，阳极的电极反应式________。
(3)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。
①正极反应为_________。
②当电路中转移0.005 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少_________mol离子。
【答案】
c 负 还原 从A到B 负 
【解析】
（1）吸氧腐蚀中负极上
失去电子，负极反应式为：
；
（2）①原电池工作时，控制的温度应为满足
、
为熔融状态，则温度：
，选c；
②放电时，被氧化，电极A为原电池负极，在正极上得到电子发生还原反应；
③在原电池中，阳离子向正极移动，
从A到B；
④充电时，是电解池反应，所在电极与直流电源负极相连，阳极反应为：
（3）①依据电池总反应：
可知，银化合价升高发生氧化反应，氯气中的氯元素化合价降低发生还原反应，所以
为原电池的负极，
为原电池的正极，正极氯气得到电子发生还原反应：；
②放电时，当电路中转移
时，交换膜左侧有
通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有失去生成
，会与
反应生成
沉淀，所以会减少，则交换膜左侧溶液中共约减少
离子。
字词句段篇系列答案【题目】碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L-1KI溶液、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8溶液、0.10 mol·L-1Na2S2O3溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82—＋2I－=2SO42—＋I2(慢)，I2＋2S2O32—=2I－＋S4O62—(快)。请回答下列问题：
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32—)∶n(S2O82—)___。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验 序号 | 体积V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx＝___ mL，理由是__________。
（3）已知某条件下，浓度c(S2O82—)～反应时间t的变化曲线如图， 若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注) ______。
【题目】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀 | 蛋白质发生了盐析 |
B | SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀 | 沉淀为BaSO3 |
C | 向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
D | 分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液中滴加酚酞，后者红色更深 | 碳酸酸性强于苯酚 |
A.AB.BC.CD.D
