题目内容

【题目】如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba(OH)2·8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。

(1)实验中要用玻璃棒搅拌的原因是________________；

(2)写出有关反应的化学方程式：________________，该反应__________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有_________________________。

(4)通过最后一个现象可以说明该反应为_________(填“吸”或“放”)热反应，这是由于反应物的总能量_________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

【答案】该反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发生反应 Ba(OH)2·8H2O +2NH4Cl = BaCl2+2NH3↑ +10 H2O 不是 玻璃片上因结冰而与小烧杯粘在一起 吸 小于

【解析】

(1)玻璃棒的搅拌作用是使混合物充分接触，加快化学反应发生；

(2)氯化铵和氢氧化钡的反应生成氨气、水、以及氯化钡；复分解反应均不是氧化还原反应；

(3)烧杯和玻璃片之间的水结冰会将二者粘在一起；

(4)玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量。

(1)Ba(OH)28H2O晶体和氯化铵晶体之间的反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发加快化学反应；

(2)氯化铵属于铵盐，能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水、以及氯化钡，方程式为：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应；

(3)氢氧化钡晶体和氯化铵之间的反应是吸热的，玻璃片上因结冰而与小烧杯黏在一起；

(4)玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量。

练习册系列答案
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【题目】下列说法中，正确的是（ ）

A.常温常压下，22gCO2中所含二氧化碳分子数约为6.02×1023

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C.0.5molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023

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(1)已知：

写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式：________________；

(2)向容积为1 L的密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.15 mol SO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如图所示：

①a、c两点反应速率大小关系：v(a)____v(c)(填“＞”“＜”或“=”)。若在某温度下达平衡，保持温度、容器的容积不变，再向容器中充入0.2 mol NO2(g)和0.3 mol SO2，NO2的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)；

②在温度小于T2时，NO2的转化率随温度升高而增大的原因是_________；

(3)己知可逆反应，N2O4(g)2NO2(g)，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2) (k正、k逆只是温度的函数)。向1 L体积固定的密闭容器中充入1 mol N2O4气体分别在T1、T2 (T1＞T2)温度下进行该反应。N2O4的转化率与温度、时间的关系如图所示，T1时，该反应的△H____________0(填“＞”“＜”或“=”)，计算M点v正：v逆=_________ (保留到小数点后1位)。

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C. HClO的结构式：H—Cl—OD. 硫离子结构示意图：

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（1）配制 FeCl3 溶液时，先将 FeCl3 溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说 明浓盐酸的作用：______。

（2）甲同学认为，上述实验在开始混合时观察到的现象不涉及氧化还原反应，实验 I中红褐色比 II 中略浅的原因是______。

（3）乙同学认为实验 II 可能发生了氧化还原反应，为了探究反应的产物做了实验 III和生成物检验。

① 取少量 Na2SO3 溶液电极附近的混合液，加入______，产生白色沉淀，证明产生了 SO42-。

② 该同学又设计实验探究另一电极的产物，取少量FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生____________________，证明产生了Fe2+。

（4）实验 III 发生反应的方程式是______。

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从反应速率和化学平衡两个角度解释实验 I、II 现象背后的原因可能是：______。

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（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：________。

（5）以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。

（6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是__________。

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