硫酸钙是一种用途非常广泛的产品.可用于生产硫酸.漂白粉等一系列物质.下列说法正确的是A．CO.SO2.SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应的两个反应.图示其余转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．漂白粉的成分为Ca(ClO)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应

C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D．漂白粉的成分为Ca(ClO)2

【解析】

试题分析：A、CO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，A错误；B、除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应元素的化合价均发生变化，均为氧化还原反应，B正确；C、工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉，不用澄清石灰水，C错误；D、漂白粉的成分为Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，D错误；答案选B。

考点：物质的分类、漂白粉的制取

练习册系列答案

相关题目

在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是

A．氯化氯 B．溴水

C．氯气 D．碘的酒精溶液

下列热化学方程式正确的是

A．2SO2+O22SO3 ；?H =－196．6 kJ·mol-1

B．H2 (g)+1/2O2 (g) = H2O(l)；?H =－285．8 kJ·mol-1

C．2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(l)；?H =－571．6 kJ

D．C(s)+O2 (g) = CO2 (g)；?H = +393．5 kJ·mol-1

热化学方程式中化学式前的化学计量数表示

A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量

对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32- 、H+、NO3-、NH4+、Cl-等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。

①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；

②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；

③对②中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀；

④另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

试回答下述问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是

（2）原溶液中一定不存在的离子是

（3）按上述操作，原溶液中还不能肯定是否存在的阳离子是

检验该阳离子方法是

16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．16O2与18O2互为同位素

B．16O与18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是

	物质	除杂试剂	分离方法
A	硝酸铜溶液（硝酸银）	铜粉	结晶
B	NaCl溶液（CuCl2）	NaOH溶液	萃取
C	乙醇（水）	——	分液
D	铜粉（铁粉）	稀盐酸	过滤

(7分)有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应时，都呈黄色，它们之间可发生如图所示的变化。

（1）这四种物质分别为

A．__________；B.________；C.__________；D.________。

（2）写出有关反应的化学方程式：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

④________________________________________________________________________

同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14，若乙气体是CO，则甲气体是

A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2

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