题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA

B．1 mol －CH3含有9 NA个电子

C．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA

D．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

 

A

【解析】

试题分析：A．常温常压下，16g14CH4的物质的量是16g÷18g/mol＝8/9mol，所含中子的物质的量是8/9mol×（14－6）＝64/9mol，其数目不是8NA，A错误；B．甲基含有9个电子，则1 mol －CH3含有9 NA个电子，B正确；C．常温常压下，44 g CO2的物质的量是1mol，含有氧原子的个数为2 NA，C正确；D．NO2和N2O4的最简式相同，都是NO2，所以46gNO2和N2O4的混合物含有相当于1mol的NO2，所以含有的原子数为3NA，D正确，答案选A。

考点：考查阿伏伽德罗常数计算

 

练习册系列答案
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下列变化中，需要加入氧化剂的是

A．HCl→ H2 B．HCl →FeCl2

C、H2SO4（浓）→SO2 D．Fe→Fe2O3

 

在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是

A．Na2O2→O2 B．Cl2→Cl－ C．Fe3+→Fe2+ D．Cl－→Cl2

 

用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程所用仪器，且使用先后顺序正确的是

①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 烧杯 ④电子天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥

 

中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

 

（10分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。

（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。

 

下列说法正确的是

A．甲苯分子中所有原子都处于同一平面内

B．1个苯分子中含有3个碳碳双键

C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

D．100 g质量分数为46 %的乙醇溶液中，共有14 mol共价键

 

在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体

D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

 

在体积为100mL浓度为18mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，问被还原的硫酸的物质的量为（ ）

A、等于0．9mol B、大于0．9mol C、小于0．9mol D无法确定

 

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