题目内容
相同温度和压强条件下，下列气体中，密度最小的是
[ ]
（1）为什么不同温度下测得的气体的摩尔质量不同呢？
（2）该无色气体的化学式怎样写？
（3）若要测定该气体的摩尔质量，最适宜的条件是什么？
（4）在25 ℃、80 ℃、90 ℃下各取1 L上述无色气体（已经转化为相同温度和压强条件下），分别溶解于水配成10 L溶液，溶质的物质的量浓度是否相同？试算其物质的量浓度比。
（1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1= +1175.7 kJ·mol－1
PtF6(g)+ e－= PtF6－(g)???? △H2= - 771.1 kJ·mol－1
O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g)?? △H3=+482.2 kJ·mol－1
则反应：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H=_____ kJ·mol-1。
如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反 应，初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数：
① 在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是??????? 。
a．体系的压强保持不变?? ???? b．混合气体的密度保持不变
c．N2和H2的体积比为1:3????? d．混合气体的平均摩尔质量不变
②分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）??? vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），该反应的的平衡常数kA ??? kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为????? %（计算结果保留小数点后一位）；
（3）25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因???????????????????????? ?????????? （用离子方程式表示）。向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为?????????? mol/L（用含a、b的代数式表示，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）
（4）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。电镀一段时间后，装置Ⅰ中溶液的pH ???? （填“变大”、“变小”或“不变”），a极电极反应方程式为????????????????? ；若电镀结束后，发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g（溶液中硫酸铜有剩余），则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷????? L（标准状况下）。
标准状况下，1LO2的物质的量是多少？1LH2的物质的量是多少？它们的分子数分别约是多少？相同温度和压强条件下，体积相等的不同气体中分子数是否相等？
