Question

1．设N_A为阿伏伽德罗常数常数，下列说法正确的是（1）（2）（3）（5）（9）（10）．
（1）0.012kg¹²C所含的碳原子数为N_A．
（2）28g氮气所含的原子数为N_A．
（3）7gC_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A．
（4）标况下，VL水含有的氧原子数为$\frac{V}{22.4}$N_A．
（5）ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．
（6）等温等压下，3molC₂H₂（g）和1molC₄H₆（g）密度相等．
（7）22.4L氖气中所含原子数为N_A．
（8）等质量的乙烯和丙烯所含碳原子个数之比为2：3．
（9）在一定条件下，催化分解80gSO₃，混合气体中氧原子数为3×6.02×10²³．
（10）盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5mol．

Answer 1

分析 （1）求出0.012kg¹²C的物质的量，然后根据1molC中含N_A个碳原子来分析；
（2）求出28g氮气的物质的量，然后根据氮气为双原子分子来分析；
（3）C_nH_2n的最简式为CH₂，求出7gC_nH_2n中含有的CH₂的物质的量，从而求得H原子个数；
（4）标况下，水为液态；
（5）ag某气体含分子数为b，则cg该气体中含分子数为$\frac{bc}{a}$个，从而求出物质的量和在标况下的体积；
（6）等温等压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比；
（7）氖气所处的状态不明确；
（8）乙烯和丙烯的最简式均为CH₂；
（9）求出80gSO₃的物质的量，然后根据在三氧化硫分解的过程中，氧原子的个数不变化；
（10）SO₂中含2个氧原子．

解答 解：（1）0.012kg¹²C的物质的量为1mol，而1molC中含N_A个碳原子，故正确；
（2）28g氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol原子即2N_A个，故正确；
（3）C_nH_2n的最简式为CH₂，7gC_nH_2n中含有的CH₂的物质的量为n=$\frac{7g}{14g/mol}$=0.5mol，故H原子个数为N_A个，故正确；
（4）标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子的个数，故错误；
（5）ag某气体含分子数为b，则cg该气体中含分子数为$\frac{bc}{a}$个，故气体的物质的量为n=$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol，在标况下的体积为V=$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L，故正确；
（6）等温等压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，故3molC₂H₂（g）和1molC₄H₆（g）密度相等不相等，故错误；
（7）氖气所处的状态不明确，不一定是标况，故其物质的量和含有的原子个数无法计算，故错误；
（8）乙烯和丙烯的最简式均为CH₂，故等质量的两者中含有的CH₂的物质的量相等，则含有的碳原子个数相等，故错误；
（9）80gSO₃的物质的量为1mol，在三氧化硫分解的过程中，氧原子的个数不变化，故1mol三氧化硫中含有的氧原子个数为3N_A个，故正确；
（10）SO₂中含2个氧原子，故当SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子时，SO₂的物质的量为0.5mol，故正确．
故答案为：（1）（2）（3）（5）（9）（10）．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．