题目内容

在标准状况下，CO和CO2的混合气体15g所占的体积为11.2L，则；
（1）混合气体的摩尔质量是
 
；
（2）CO和CO2两气体的体积比
 
．
分析：根据M=
m
V
Vm
计算混合气体的摩尔质量，利用平均相对分子质量确定其体积之比．
解答：解：（1）混合气体的摩尔质量M=
m
V
Vm
=
15g
11.2L
22.4L/mol
=30g/mol，故答案为：30g/mol；
 （2）二氧化碳的相对分子质量是44，一氧化碳的相对分子质量是28，混合气体的相对分子质量是30，利用十字交叉法得一氧化碳和二氧化碳的体积，精英家教网，则二者体积之比=14：2=7：1，故答案为：7：1．
点评：本题考查了物质的量的有关计算，灵活运用基本公式是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
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在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和为
1.75
1.75
mol，其中CO2为
0.75
0.75
mol，CO占总体积的
57.1
57.1
%．
（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为
11.2
11.2
L，质量为
14
14
g，混合气体中CO2的分子数为
0.5NA
0.5NA
，此混和气体的平均摩尔质量为
36g/mol
36g/mol
．
（2）3.01×1023个OH-的物质的量为
0.5
0.5
mol，质量为
8.5
8.5
g，这些OH-与标准状况下体积为
11.2
11.2
L的NH3的物质的量相等，与
11.5
11.5
g Na+含有的离子数相同．
在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则其中CO所占的体积为多少，CO2所占物质的量为多少？
（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为
11.2
11.2
 L，质量为
14
14
g，混合气体中CO2的分子数为
0.5NA
0.5NA
．
（2）3.01×1023个OH-的物质的量为
0.5mol
0.5mol
，质量为
8.5g
8.5g
，这些OH-与标准状况下体积为
11.2
11.2
L的NH3的物质的量相等，与
11.5
11.5
g Na+含有的离子数相同．
在标准状况下，CO和CO2的混合气体共33.6L，质量为50g．请回答下列三个问题：
（1）两种气体总的物质的量为多少？
（2）CO的质量为多少？
（3）CO2所占的质量分数为？

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